试卷相关题目
- 1有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
开始考试点击查看答案 - 2类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A.Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取
B.金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火
C.SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高
开始考试点击查看答案 - 3X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是[ ]
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。
B.化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键，但都属于非极性分子。
C.用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。
D.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物。
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述正确的是（ ）
A.同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还原性强
D.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
开始考试点击查看答案 - 5门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类铝”元素，后来被法国化学家P．E.L．de Boisbaudran发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
A.X单质可以与水剧烈反应
B.通过电解熔融X2O3可以获得X单质
C.X元素的金属性比铝元素强
D.X最高价氧化物对应的水化物具有两性
开始考试点击查看答案 - 6短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A.原子半径：W＞X＞Z＞Y
B.热稳定性：H2Y＞HZ
C.离子半径：W2＋＞Y2－
D.碱性：XOH＞W(OH)2
开始考试点击查看答案 - 7根据下表信息，判断以下叙述正确的是
A.氢化物的沸点为H2T＜H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2＋与R2－的核外电子数相等
开始考试点击查看答案 - 8研究下表信息可直接得出的结论是
A.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B.同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强
C.ⅦA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱
D.ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
开始考试点击查看答案 - 9运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）
A.第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气
B.第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＞Al（OH）3
C.第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se＞H2O
D.第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合
开始考试点击查看答案 - 10某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为（ ）
A.7
B.14
C.31
D.75
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