试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是（ ）
A.同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还原性强
D.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
开始考试点击查看答案 - 2门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类铝”元素，后来被法国化学家P．E.L．de Boisbaudran发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
A.X单质可以与水剧烈反应
B.通过电解熔融X2O3可以获得X单质
C.X元素的金属性比铝元素强
D.X最高价氧化物对应的水化物具有两性
开始考试点击查看答案 - 3根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（ ）
A.已知2C+SiO2高温.Si+2CO↑，说明非金属性：碳＞硅
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性．HA＞HB，说明还原性：A-＜B-
C.已知
，说明酸性：碳酸＞苯酚D.已知物质的量浓度相同的MCl和NCl两种溶液中c（M+）＞c（N+），说明碱性：MOH＞NOH
开始考试点击查看答案 - 4短周期元素W、X、Y、Z在元素周期 表中的位置如右图所示．下列说法中，正确的是
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C.W的非金属性比Z的弱
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
开始考试点击查看答案 - 5几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
下列叙述正确的是A.K、L、M三种元素单质的还原性逐渐增强
B.在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中有共价键
开始考试点击查看答案 - 6类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A.Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取
B.金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火
C.SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高
开始考试点击查看答案 - 7有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
开始考试点击查看答案 - 8X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是：
A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y
B.气态氢化物稳定性X＞Y
C.原子半径X＜Z＜Y
D.X与Y可以形成化学式为YX2的离子化合物
开始考试点击查看答案 - 9短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A.原子半径：W＞X＞Z＞Y
B.热稳定性：H2Y＞HZ
C.离子半径：W2＋＞Y2－
D.碱性：XOH＞W(OH)2
开始考试点击查看答案 - 10根据下表信息，判断以下叙述正确的是
A.氢化物的沸点为H2T＜H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2＋与R2－的核外电子数相等
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