试卷相关题目
- 1根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（ ）
A.已知2C+SiO2高温.Si+2CO↑，说明非金属性：碳＞硅
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性．HA＞HB，说明还原性：A-＜B-
C.已知
，说明酸性：碳酸＞苯酚D.已知物质的量浓度相同的MCl和NCl两种溶液中c（M+）＞c（N+），说明碱性：MOH＞NOH
开始考试点击查看答案 - 2短周期元素W、X、Y、Z在元素周期 表中的位置如右图所示．下列说法中，正确的是
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C.W的非金属性比Z的弱
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
开始考试点击查看答案 - 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
下列叙述正确的是A.K、L、M三种元素单质的还原性逐渐增强
B.在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中有共价键
开始考试点击查看答案 - 4砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
开始考试点击查看答案 - 5中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据F.Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF.HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述正确的是（ ）
A.同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还原性强
D.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
开始考试点击查看答案 - 7X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是[ ]
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。
B.化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键，但都属于非极性分子。
C.用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。
D.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物。
开始考试点击查看答案 - 8类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A.Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取
B.金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火
C.SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高
开始考试点击查看答案 - 9有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
开始考试点击查看答案 - 10X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是：
A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y
B.气态氢化物稳定性X＞Y
C.原子半径X＜Z＜Y
D.X与Y可以形成化学式为YX2的离子化合物
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