25℃下乙酸 ( CH3COOH ) 的解離常數 Ka和氨 ( NH3 ) 的解離常數 Kb大約都是 1.8 × 10^–5。一大氣壓 25 ℃ 下製備三種溶液各 100 mL，分別為甲溶液： 0.20 M 氯化銨 ( NH 4 Cl ) ；乙溶液：0.15M乙酸鈉(CH3COONa )；丙溶液：0.10M乙酸銨(CH3COONH4 )；則下列三個溶液pH值的高低比較，何者正確？(A) 乙＞丙＞甲 (B) 丙＞乙＞甲(C) 甲＞乙＞丙 (D) 甲＞丙＞乙

试卷相关题目

• 1下列有關化合物氯化鎂(MgCl2 )的敘述，何者正確？(原子序：Mg=12，Cl=17)(A) MgCl2為非極性的固態分子      (B) Mg的氧化數為–2，Cl的氧化數為+1(C) 鎂原子的電負度大於氯原子的電負度(D) 鎂離子的電子組態為1s2 2s2 2p6

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• 2於 25 ℃ 時，反應式 A( g )＋ 2 B( g )＋ 3 C( g )→ D( g )＋ 2 E( g )。“[ ]”表示體積莫耳濃度。當[ B]、[ C] 固定而[ A ] 減半，則反應速率為原來的 1 / 8倍；當[ A ]、[ C ] 固定而[ B] 增為2 倍，則反應速率為原來的 2 倍；當 [ A ]、[ B ] 固定而 [ C ] 增為 2 倍，則反應速率不變。則該反應的反應級數為幾級？(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

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• 3下列放射性元素衰變所形成的原子核變化，何者正確？Be-7+e-→Li-7(A) 電子捕獲，使一個質子變為中子 (B) 正子捕獲，使一個中子變為質子(C) β 衰變，使一個電子變為質子 (D) 正子放射，使一個質子變為電子

  A..

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• 4取N2 ( g )、H2 ( g )，在一定條件下合成NH3 ( g )，在10L容器內裝入反應物，反應進行2小時後，測得容器內有 4mol H2 ( g )、3mol N2 ( g )、4mol NH3 ( g )，則 NH3生成的速率等於多少mol、L–1 、min–1？(A) 0.005 (B) 0.003 (C) 0.002 (D) 0.001

  A..

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• 5在無添加過氧化物的條件下，下列何者是1 -戊烯與氯化氫進行加成反應後的主要產物？(A) 1 -氯戊烷 (B) 2 -氯戊烷 (C) 3 -氯戊烷 (D) 正戊烷

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• 6下列有關甲烷的鍵結、分子間作用力及性質的敘述，何者正確？(A) 由於C-H鍵是極性共價鍵，所以甲烷是一個極性分子(B) C原子的外層電子2 p4與4個H原子形成四個共價鍵(C) 甲烷分子相互之間由於偶極-偶極的分散力作用而相互吸引(D) 甲烷分子的幾何形狀為正四面體，其C原子為sp3混成軌域

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• 720 世紀初期，由於哈伯法 ( Haber - Bosch process ) 的發明與應用，促成氮肥大量生產，農作物收成得以倍增，因而避免由於人口快速增加所可能面對的飢荒問題。現有下列甲 ~ 戊五種製作氣體的方法，大華想以其中三種方法所製造的氣體，利用哈伯法與氮肥製造程序生產氮肥，則下列關於大華製造氮肥的敘述何者正確？甲：加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物乙：電解水並收集陰極產物丙：電解水並收集陽極產物丁：大理石加濃鹽酸戊：加熱亞硝酸鈉與氯化銨混合物(A) 使乙與戊二法所製造氣體反應，產物再與丁反應，其所生產氮肥為尿素(B) 使乙與丁二法所製造氣體反應，產物再與戊反應，其所生產氮肥為硝酸銨(C) 使甲與乙二法所製造氣體反應，產物再與戊反應，其所生產氮肥為尿素(D) 使丁與戊二法所製造氣體反應，產物再與丙反應，其所生產氮肥為硝酸銨

  A..

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• 8大華為某工廠廢水處理廠操作人員，已知該處理廠進流廢水污染物的COD值為180mg/L，現為符合放流水標準，大華擬用 NaOCl 將污染物氧化，使 COD 值降至 80 mg / L。假設加入 NaOCl 後，所有 OCl–還原為 Cl–，則理論上每公升 ( L ) 廢水所需 NaOCl 添加量約為若干mg？(式量：NaOCl=74.5)(A) 233 (B) 310 (C) 466 (D) 932

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• 9某A、B混合溶液中A的重量百分濃度為60%，且常溫常壓下密度為0.85g/mL，已知A、B的分子量分別為 100 及 80，且不同溫度下 A、B 的蒸氣壓如表所示，假設此溶液可視為理想溶液，則於1 atm下該溶液的沸點約為多少℃？( 1 atm=760mm-Hg)溫度(℃)     30  325 40  45 50蒸氣壓(mm-Hg) A 560 575 585 595 600         B 970 980 988 995 1000(A) 30 (B) 35 (C) 40 (D) 45

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• 10煤炭燃燒所排放SO2，乃是造成空氣污染的重要因素，小華為空污防治工程師，為減少廠內燃煤排氣的空污影響，選擇使用濕式CaCO3移除排氣中SO2，反應方程式如下：2CaCO3+2SO2+O2 →2CaSO4+2CO2現若每燃燒5.0噸煤炭時，擬使用1.0噸CaCO3 (不含水)，且所使用CaCO3僅30%會與SO2反應生成CaSO4 。假設煤炭中所有S燃燒後均生成SO2，且SO2僅與CaCO3反應。已知煤炭含S量為2.4%(重量百分率)，則於前述條件下，燃煤排氣中SO2被移除的比率約為若干？(原子量：C=12，O=16，S=32，Ca=40 )(A) 30% (B) 55% (C) 80% (D) 86%

  A..

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