大華為某工廠廢水處理廠操作人員，已知該處理廠進流廢水污染物的CO-最需题库

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120 世紀初期，由於哈伯法 ( Haber - Bosch process ) 的發明與應用，促成氮肥大量生產，農作物收成得以倍增，因而避免由於人口快速增加所可能面對的飢荒問題。現有下列甲 ~ 戊五種製作氣體的方法，大華想以其中三種方法所製造的氣體，利用哈伯法與氮肥製造程序生產氮肥，則下列關於大華製造氮肥的敘述何者正確？甲：加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物乙：電解水並收集陰極產物丙：電解水並收集陽極產物丁：大理石加濃鹽酸戊：加熱亞硝酸鈉與氯化銨混合物(A) 使乙與戊二法所製造氣體反應，產物再與丁反應，其所生產氮肥為尿素(B) 使乙與丁二法所製造氣體反應，產物再與戊反應，其所生產氮肥為硝酸銨(C) 使甲與乙二法所製造氣體反應，產物再與戊反應，其所生產氮肥為尿素(D) 使丁與戊二法所製造氣體反應，產物再與丙反應，其所生產氮肥為硝酸銨
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2下列有關甲烷的鍵結、分子間作用力及性質的敘述，何者正確？(A) 由於C-H鍵是極性共價鍵，所以甲烷是一個極性分子(B) C原子的外層電子2 p4與4個H原子形成四個共價鍵(C) 甲烷分子相互之間由於偶極-偶極的分散力作用而相互吸引(D) 甲烷分子的幾何形狀為正四面體，其C原子為sp3混成軌域
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325℃下乙酸 ( CH3COOH ) 的解離常數 Ka和氨 ( NH3 ) 的解離常數 Kb大約都是 1.8 × 10^–5。一大氣壓 25 ℃ 下製備三種溶液各 100 mL，分別為甲溶液： 0.20 M 氯化銨 ( NH 4 Cl ) ；乙溶液：0.15M乙酸鈉(CH3COONa )；丙溶液：0.10M乙酸銨(CH3COONH4 )；則下列三個溶液pH值的高低比較，何者正確？(A) 乙＞丙＞甲 (B) 丙＞乙＞甲(C) 甲＞乙＞丙 (D) 甲＞丙＞乙
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4下列有關化合物氯化鎂(MgCl2 )的敘述，何者正確？(原子序：Mg=12，Cl=17)(A) MgCl2為非極性的固態分子 (B) Mg的氧化數為–2，Cl的氧化數為+1(C) 鎂原子的電負度大於氯原子的電負度(D) 鎂離子的電子組態為1s2 2s2 2p6
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5於 25 ℃ 時，反應式 A( g )＋ 2 B( g )＋ 3 C( g )→ D( g )＋ 2 E( g )。“[ ]”表示體積莫耳濃度。當[ B]、[ C] 固定而[ A ] 減半，則反應速率為原來的 1 / 8倍；當[ A ]、[ C ] 固定而[ B] 增為2 倍，則反應速率為原來的 2 倍；當 [ A ]、[ B ] 固定而 [ C ] 增為 2 倍，則反應速率不變。則該反應的反應級數為幾級？(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
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6某A、B混合溶液中A的重量百分濃度為60%，且常溫常壓下密度為0.85g/mL，已知A、B的分子量分別為 100 及 80，且不同溫度下 A、B 的蒸氣壓如表所示，假設此溶液可視為理想溶液，則於1 atm下該溶液的沸點約為多少℃？( 1 atm=760mm-Hg)溫度(℃) 30 325 40 45 50蒸氣壓(mm-Hg) A 560 575 585 595 600 B 970 980 988 995 1000(A) 30 (B) 35 (C) 40 (D) 45
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7煤炭燃燒所排放SO2，乃是造成空氣污染的重要因素，小華為空污防治工程師，為減少廠內燃煤排氣的空污影響，選擇使用濕式CaCO3移除排氣中SO2，反應方程式如下：2CaCO3+2SO2+O2 →2CaSO4+2CO2現若每燃燒5.0噸煤炭時，擬使用1.0噸CaCO3 (不含水)，且所使用CaCO3僅30%會與SO2反應生成CaSO4 。假設煤炭中所有S燃燒後均生成SO2，且SO2僅與CaCO3反應。已知煤炭含S量為2.4%(重量百分率)，則於前述條件下，燃煤排氣中SO2被移除的比率約為若干？(原子量：C=12，O=16，S=32，Ca=40 )(A) 30% (B) 55% (C) 80% (D) 86%
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8大氣中 CO2 濃度持續增加，對地球環境的影響除了全球暖化與氣候變遷外，海洋、湖泊等水體的酸化，也是衝擊生存條件的重要課題。倘若 2050 年大氣中 CO2 濃度上升至500 ppm ( v / v ) ，小華想了解屆時水體 pH 值大約是多少。假設 CO2 與空氣均可視為理想氣體且只考慮大氣 CO2的影響，則下列甲 ~ 戊中各項，何者為估算水體 pH 值時必須知道的資訊？甲：氣體常數乙：亨利常數丙：CO2的昇華溫度丁：碳酸解離常數戊：道耳頓(John Dalton )分壓定律(A) 甲、丙、丁、戊 (B) 甲、乙、戊 (C) 乙、丙、丁 (D) 乙、丁、戊
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9平衡下列反應方程式：Na3PO4+MgCl2→Mg3(PO4)2+NaCl。現若加入8.2克Na3PO4與5.7 克 MgCl 2 反應，則 NaCl 的理論產量為若干？( 式量： Na 3 PO4 = 164，MgCl 2 = 95，NaCl=58.5 )(A) 7.0 g (B) 8.8 g (C) 17.6 g (D) 21.1 g
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10四氧化二氮 ( N2O4 ) 加熱分解為二氧化氮 ( NO2 ) 是一個可逆反應。在 100 ℃ 下於 100 mL封閉試管進行三個實驗，實驗一及實驗二分別置入 0.0200 M 及 0.0400 M 的 N2O4，到達平衡後 [ N2 O4 ] 和[ NO2 ] 測量值如表 ( 二 ) ；則實驗三置入 0.0200 M 的 NO2，到達平衡後下列哪一組[N2O4 ]和[NO2 ]的測量值最符合預期結果？實驗初始[N2O4](M)初始[NO2](M)平衡[N2O4](M)平衡[NO2](M)一 0.0200 0.0 0.0045 0.0310二 0.0400 0.0 0.0134 0.0532三 0.0 0.0200 ？？(A) [N2O4 ]=0.0164M，[NO2 ]=0.0036M (B) [N2O4 ]=0.0M，[NO2 ]=0.0200M(C) [N2O4 ]=0.0014M，[NO2 ]=0.0172M (D) [N2O4 ]=0.0018M，[NO2 ]=0.0195M
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