平衡下列反應方程式：Na3PO4+MgCl2→Mg3(PO4)2+NaCl。現若加入8.2克Na3PO4與5.7 克 MgCl 2 反應，則 NaCl 的理論產量為若干？( 式量： Na 3 PO4 = 164，MgCl 2 = 95，NaCl=58.5 )(A) 7.0 g (B) 8.8 g (C) 17.6 g (D) 21.1 g

试卷相关题目

• 1大氣中 CO2 濃度持續增加，對地球環境的影響除了全球暖化與氣候變遷外，海洋、湖泊等水體的酸化，也是衝擊生存條件的重要課題。倘若 2050 年大氣中 CO2 濃度上升至500 ppm ( v / v ) ，小華想了解屆時水體 pH 值大約是多少。假設 CO2 與空氣均可視為理想氣體且只考慮大氣 CO2的影響，則下列甲 ~ 戊中各項，何者為估算水體 pH 值時必須知道的資訊？甲：氣體常數 乙：亨利常數 丙：CO2的昇華溫度 丁：碳酸解離常數 戊：道耳頓(John Dalton )分壓定律(A) 甲、丙、丁、戊 (B) 甲、乙、戊 (C) 乙、丙、丁 (D) 乙、丁、戊

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• 2煤炭燃燒所排放SO2，乃是造成空氣污染的重要因素，小華為空污防治工程師，為減少廠內燃煤排氣的空污影響，選擇使用濕式CaCO3移除排氣中SO2，反應方程式如下：2CaCO3+2SO2+O2 →2CaSO4+2CO2現若每燃燒5.0噸煤炭時，擬使用1.0噸CaCO3 (不含水)，且所使用CaCO3僅30%會與SO2反應生成CaSO4 。假設煤炭中所有S燃燒後均生成SO2，且SO2僅與CaCO3反應。已知煤炭含S量為2.4%(重量百分率)，則於前述條件下，燃煤排氣中SO2被移除的比率約為若干？(原子量：C=12，O=16，S=32，Ca=40 )(A) 30% (B) 55% (C) 80% (D) 86%

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• 3某A、B混合溶液中A的重量百分濃度為60%，且常溫常壓下密度為0.85g/mL，已知A、B的分子量分別為 100 及 80，且不同溫度下 A、B 的蒸氣壓如表所示，假設此溶液可視為理想溶液，則於1 atm下該溶液的沸點約為多少℃？( 1 atm=760mm-Hg)溫度(℃)     30  325 40  45 50蒸氣壓(mm-Hg) A 560 575 585 595 600         B 970 980 988 995 1000(A) 30 (B) 35 (C) 40 (D) 45

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• 4大華為某工廠廢水處理廠操作人員，已知該處理廠進流廢水污染物的COD值為180mg/L，現為符合放流水標準，大華擬用 NaOCl 將污染物氧化，使 COD 值降至 80 mg / L。假設加入 NaOCl 後，所有 OCl–還原為 Cl–，則理論上每公升 ( L ) 廢水所需 NaOCl 添加量約為若干mg？(式量：NaOCl=74.5)(A) 233 (B) 310 (C) 466 (D) 932

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• 520 世紀初期，由於哈伯法 ( Haber - Bosch process ) 的發明與應用，促成氮肥大量生產，農作物收成得以倍增，因而避免由於人口快速增加所可能面對的飢荒問題。現有下列甲 ~ 戊五種製作氣體的方法，大華想以其中三種方法所製造的氣體，利用哈伯法與氮肥製造程序生產氮肥，則下列關於大華製造氮肥的敘述何者正確？甲：加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物乙：電解水並收集陰極產物丙：電解水並收集陽極產物丁：大理石加濃鹽酸戊：加熱亞硝酸鈉與氯化銨混合物(A) 使乙與戊二法所製造氣體反應，產物再與丁反應，其所生產氮肥為尿素(B) 使乙與丁二法所製造氣體反應，產物再與戊反應，其所生產氮肥為硝酸銨(C) 使甲與乙二法所製造氣體反應，產物再與戊反應，其所生產氮肥為尿素(D) 使丁與戊二法所製造氣體反應，產物再與丙反應，其所生產氮肥為硝酸銨

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• 6四氧化二氮 ( N2O4 ) 加熱分解為二氧化氮 ( NO2 ) 是一個可逆反應。在 100 ℃ 下於 100 mL封閉試管進行三個實驗，實驗一及實驗二分別置入 0.0200 M 及 0.0400 M 的 N2O4，到達平衡後 [ N2 O4 ] 和[ NO2 ] 測量值如表 ( 二 ) ；則實驗三置入 0.0200 M 的 NO2，到達平衡後下列哪一組[N2O4 ]和[NO2 ]的測量值最符合預期結果？實驗 初始[N2O4](M)初始[NO2](M)平衡[N2O4](M)平衡[NO2](M)一    0.0200     0.0      0.0045      0.0310二    0.0400     0.0      0.0134      0.0532三      0.0    0.0200     ？         ？(A) [N2O4 ]=0.0164M，[NO2 ]=0.0036M (B) [N2O4 ]=0.0M，[NO2 ]=0.0200M(C) [N2O4 ]=0.0014M，[NO2 ]=0.0172M (D) [N2O4 ]=0.0018M，[NO2 ]=0.0195M

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• 7室溫下張同學實驗結果發現每1L純水最多可溶解3.0 × 10^–3g的硫酸鋇；則1L濃度1.0M的硫酸鈉水溶液中，最多可溶解硫酸鋇多少g？(式量：BaSO4=233 )(A) 6.0 × 10^–2(B) 1.3 × 10^–5(C) 4.0 × 10^–8(D) 1.7 × 10^–10.

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• 8曉華是慶典會場設計師，為布置會場，準備以漂浮在場內的七彩氣球來裝飾。但是當他在氣球內灌入 N2 時，氣球浮不起來，灌入 He 時，氣球又會上升到天花板上。化學老師告訴曉華，為使氣球能在場內空氣中任何位置停留，應灌入 N2 與 He 的混合氣體，假設每一個未灌氣體的氣球質量均為4.0 g且忽略氣球材質體積，氣球內所填充混合氣體的壓力1atm，體積5.0L，溫度27℃；會場內空氣密度1.16g/L；空氣、N2與He均視為理想氣體，則該混合氣體中 N 2： He 的體積比約為若干？( 分子量：He = 4，N 2 = 28，O 2 = 32，R=0.082 atm、L、mol^–1、K^–1)(A) 1：6 (B) 1：4 (C) 5：2 (D) 3：1

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• 9在實驗室中可用化合法來測定氧化鎂的化學式，取鎂帶與充分的空氣燃燒，可以生成氧化鎂，2 Mg ( s ) + O2 ( g )→ 2 MgO ( s )，現有四組同學都取了等重的鎂帶去做實驗，實驗數據如表(三) ( 未完成計算 ) ，哪一組的實驗數據所得氧化鎂的實驗式為 MgO？( 原子量：Mg=24.3，O=16.0 )組別                             第一組  第二組  第三組  第四組鎂帶重 (g)                         2.430   2.430  2.430   2.430氧化鎂重 (g)                        4.830   3.390  4.030   5.630氧重 (g)                            、      、     、     、Mg 與 O 莫耳數最簡單整數比氧化鎂實驗式        、      、     、     、(A) 第一組 (B) 第二組 (C) 第三組 (D) 第四組

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• 10明礬 ( KAl ( SO4 )2 、 12H2O ) 是淨水程序中常用於沉降顆粒性物質的藥劑，小華為降低家中魚缸濁度，同時也基於環保永續的目的，希望能使用回收鋁罐來自製明礬。經查資料，小華獲知利用回收鋁罐製造明礬的程序大略如下列四個步驟，依據明礬製造程序，下列選項中的敘述何者錯誤？步驟一：以KOH(1.5M)將鋁片溶解，生成Al(OH)4–及H2；步驟二：加H2SO4(9M)於步驟一溶液中，生成含Al3+的熱溶液；步驟三：將步驟二的溶液降溫，生成純度較低的明礬，將明礬固體從溶液中分離；步驟四：以酒精水溶液(酒精：水=1：1)洗滌明礬固體。(A) 步驟一涉及的化學反應中包括氧化還原反應、酸鹼反應及錯合反應(B) 產製明礬的過程中，涉及的物理程序包括溶解、過濾與結晶等程序(C) 產製明礬的過程中，水除作為溶劑外，亦參與反應，於步驟一需適量補水(D) 步驟四以酒精水溶液洗滌明礬，目的在於控制明礬的結晶水數目

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