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- 91下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( )
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
开始考试练习点击查看答案 - 92对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A.不可能是氧化还原反应
B.只能是复分解反应
C.可能是化合反应
D.不可能是置换反应
开始考试练习点击查看答案 - 93下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应
B.甲烷与氧气的反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
开始考试练习点击查看答案 - 94下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（ ）
A.HNO3和Na2CO3
B.NaCl和AgNO3
C.K2SO4和BaCl2
D.HNO3和BaCl2
开始考试练习点击查看答案 - 95向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L －1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.b曲线表示
的减少，d曲线表示氢氧化铝的溶解B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时Al（OH）3的质量小于3．9g
D.原混合溶液中的
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与
的物质的量之比为2︰1 - 96某溶液中除H +、OH — 外，还有大量的Mg 2+、Fe 3+、Cl -，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是
A.向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀
B.向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变
C.若溶液中c (Cl?)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1
D.向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应
开始考试练习点击查看答案 - 97某无色溶液M可能含有离子OH －、HCO 3 －、CO 3 2 －、SO 4 2 －、SiO 3 2 －、AlO 2 －、NH 4 ＋、MnO 4 －、Cu 2+、Mg 2+、Na +、Fe 3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A.原溶液中可能含有NH4＋、SO42－
B.最终溶液中最少含2种溶质
C.原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1
D.滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+=HCO3-
开始考试练习点击查看答案 - 98今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4 ＋、Cl －、Mg 2 ＋、Ba 2 ＋、CO 3 2 －、SO 4 2 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验： （1）第一份：加入AgNO 3溶液有沉淀产生； （2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol； （3）第三份：加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A.K＋一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32－
C.Cl－一定存在
D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
开始考试练习点击查看答案 - 99物质之间相互反应时，加入的量不同往往反应不尽相同，在给定条件下反应，下列叙述 正确的是( )
A.NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1时，
完全转化为CaCO3B.CO2通入石灰水中，当n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1时，能得到澄清溶液
C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1时，铝元素以
形式存在D.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在
开始考试练习点击查看答案 - 100某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：
A.一定有SO2-4
B.SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一种
C.一定无Ag+
D.可能有CO2-3
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