高考化学氧化还原反应练习55

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• 71将几滴KSCN（SCN －是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe 3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO 4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO 2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（   ）

  A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

  B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

  C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

  D.SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

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• 72已知：5PbO 2+2 Mn 2++4H +=5Pb 2++2MnO 4 －+2H 2O，下列说法正确的是（  ）

  A.PbO2为还原剂，具有还原性

  B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

  C.生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 mol

  D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4－

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• 73下列叙述正确的是

  A.在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂

  B.氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

  C.金属元素被还原时所得产物一定是金属单质

  D.某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

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• 74三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3 + 5 H 2O =" 2" NO + HNO 3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

  A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

  B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

  C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

  D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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• 75已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

  A.反应中硫酸做氧化剂

  B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

  C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

  D.刺激性气味的气体是氨气

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• 76已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O﹑Cl 2、H + 、Cl －和Co 2+。下列叙述不正确的是

  A.氧化产物为Cl2

  B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

  C.若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

  D.当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

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• 77镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO 2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为(　　)

  A.13.6 g

  B.7.8 g

  C.5.8 g

  D.4 g

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• 78已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O， ③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是

  A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

  B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

  C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

  D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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• 79Cl 2是纺织工业常用的漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S 2O 3 2 ﹣和Cl 2反应的产物之一为SO 4 2 ﹣．下列说法不正确的是（　　）

  A.该反应中还原剂是S2O32﹣

  B.H2O参与该反应，且作氧化剂

  C.根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣

  D.上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2

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• 80C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu 2O、CO 2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是(　　)

  A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应

  B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol

  C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

  D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

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