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- 91关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A.向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C.向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D.向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
开始考试练习点击查看答案 - 92还原沉淀法是处理含铬(含Cr 2O 7 2 ﹣和CrO 4 2 ﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中反应为：2CrO 4 2 ﹣(aq)+2H +(aq) 
Cr 2O 7 2 ﹣(aq)+H 2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO 4 2 ﹣有10/11转化为Cr 2O 7 2 ﹣。下列说法不正确的是A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
开始考试练习点击查看答案 - 93用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ΔH="-574" kJ·mol -1 ②CH 4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol -1 下列说法不正确的是（ ）
A.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同
C.若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ
D.若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1．6 mol
开始考试练习点击查看答案 - 94下列电子转移的表示方法中正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 95NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应方程式是（未 配平）：MnO 4 -＋NO 2 -＋
→ Mn 2+＋NO 3 -＋H 2O。下列叙述中正确的是（ ）A.该反应中NO2-是还原剂
B.反应过程中溶液的pH 减小
C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4
D.
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中的粒子是OH－ - 96下列有关说法不正确的是（ ）
A.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.N（NO2）3（
）既有氧化性又有还原性D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
开始考试练习点击查看答案 - 97在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na 2H 3IO 6）。下列有关该反应的说法错误的是 （ ）。
A.在该反应中碘酸钠作还原剂
B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C.反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
开始考试练习点击查看答案 - 98下列关于氧化还原反应的说法正确是
A.水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强
D.若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2
开始考试练习点击查看答案 - 99根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较： KClO 3＞Fe 3+＞Cl 2＞Br 2
C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e －
D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO 4－+ 3H 2O 2 + 6H +=2Mn 2+ + 4O 2↑+ 6H 2O
开始考试练习点击查看答案 - 100向CuSO 4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO 2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是
A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C.通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
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