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- 61下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H ＋=Zn 2 ＋＋H 2↑，下列说法错误的是( )。
A.a、b可能是同种材料的电极
B.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸
C.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
开始考试练习点击查看答案 - 62高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na 2FeO 4)的装置如图所示。下列说法正确的是
A.铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－
Fe(OH)2B.电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－
D.每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
开始考试练习点击查看答案 - 63实验发现，298 K时，在 FeCl 3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe 3 ＋立即被还原成Fe 2 ＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )
A.该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
开始考试练习点击查看答案 - 64锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ） ①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g； ③铜片上析出1g H 2；④铜片上析出1mol H 2
A.①和③
B.①和④
C.②和③
D.②和④
开始考试练习点击查看答案 - 65热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO 4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl 2＋Li 2SO 4＋Pb。下列有关说法正确的是( )
A.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
B.放电过程中，Li ＋向负极移动
C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D.正极反应式：Ca ＋2Cl －－2e －＝CaCl 2
开始考试练习点击查看答案 - 66用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是（ ）
A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓
C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑
D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
开始考试练习点击查看答案 - 67高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K 2FeO 4＋8H 2O
3Zn（OH） 2＋2Fe（OH） 3＋4KOH，下列叙述正确的是（ ）A.充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B.充电时OH－向阳极移动
C.放电时每转移3 mol e－正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）2极相连
开始考试练习点击查看答案 - 68电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH） 3胶体。Fe（OH） 3有吸附性，可吸附污物使之沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.X电极是负极，电极反应式为CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O
B.铁作阳极，失去电子生成Fe2＋
C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D.污水中存在反应4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋
开始考试练习点击查看答案 - 69糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
开始考试练习点击查看答案 - 70已知空气 锌电池的电极反应为 锌片：Zn＋2OH －－2e －=ZnO＋H 2O； 碳棒：
O 2＋H 2O＋2e －=2OH －， 据此判断，锌片是( )。A.正极并被还原
B.正极并被氧化
C.负极并被还原
D.负极并被氧化
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