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- 91化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大
D.该反应的平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)
开始考试练习点击查看答案 - 92已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A.25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中Ksp（CaF2）=1Ka(HF)
D.该体系中有CaF2沉淀产生
开始考试练习点击查看答案 - 93已知Zn(OH) 2的溶度积常数为1.2×10 － 17 mol 3/L 3，则它在水中的溶解度为 ( )
A.1.4×10－6 mol/L
B.2.3×10－6 mol/L
C.1.4×10－9mol/L
D.2.3×10－9 mol/L
开始考试练习点击查看答案 - 94向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
开始考试练习点击查看答案 - 95某温度时，Ag 2SO 4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5(mol·L-1)2
D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
开始考试练习点击查看答案 - 9625 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列说法正确的是
A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
B.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大
C.25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
开始考试练习点击查看答案 - 97难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO 4溶解平衡：
的下列说法正确的是（ ）A.溶液的温度升高，BaSO4的溶度积常数不变
B.在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不变
C.在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度积常数变小
D.精制NaCl时，在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO42-等离子
开始考试练习点击查看答案 - 98已知BaCO 3和BaSO 4均为难溶电解质，其溶度积分别为 Ksp（BaCO 3）=5.1×10 -9 mol 2·L -2， Ksp（BaSO 4）=1.1×10 -10 mol 2·L -2，则下列说法中正确的是（ ）
A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）
B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理
开始考试练习点击查看答案 - 99某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B.向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag+)增大
C.d点无AgCl沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
开始考试练习点击查看答案 - 100已知：(1) CuS0 4十 Na 2C0 3 主要 : Cu 2+ + C0 3 2- + H 20 ="=" Cu(OH) 2 ↓十 CO 2 ↑ 次要 : Cu 2+ + C0 3 2- ="=" CuC0 3↓ (2) CuS0 4 + Na 2S 主要 : Cu 2+ + S 2- ="=" CuS ↓ 次要 : Cu 2+ + S 2- + 2H 20 ="=" Cu(OH) 2↓+ H 2S ↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A.CuS
B.CuS >Cu(OH)2>CuC03
C.Cu(OH)2>CuC03>CuS