高考化学电解质溶液练习31

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• 51将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅 黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是（  ）

  A.Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

  B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

  C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

  D.因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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• 52常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10 -10mol 2·L -2、5.0×10 -13mol 2·L -2、8.3×10 -17mol 2·L -2。下列有关说法错误的是

  A.常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

  B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

  C.在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成

  D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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• 53实验：① 将0．1 mol·L －1 MgCl 2溶液和0．5 mol·L －1NaOH溶液等体积混合得到浊液； ② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L －1FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀； ③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L －1FeCl 3溶液，白色沉淀变为红褐色； ④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH 4Cl溶液，沉淀溶解。 下列说法中，不正确的是：

  A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

  B.浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)

  C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

  D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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• 54在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K sp＝4×10 －10，下列说法不正确的是（  ）

  A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

  B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

  C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

  D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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• 55常温下，K sp(CaSO 4)＝9×10 －6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (　　)

  A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1

  C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

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• 56下列叙述正确的是 (　　)

  A.一般认为沉淀离子浓度小于10－4mol/L时，则认为已经沉淀完全

  B.反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

  C.Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

  D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

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• 57已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag +）为1.22×10 -8 mol·L -1；AgCI饱和溶液中c（Ag +）为1.30×10 -5mol·L -1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L -1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L -1的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确的是

  A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10

  D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀

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• 58下列说法中正确的是(　　)

  A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

  B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

  C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

  D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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• 59下列叙述正确 的是

  A.由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

  B.在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

  C.除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏

  D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

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• 60已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO 4＋Na 2CO 3 主要：Cu 2 ＋＋CO 3 2 —＋H 2O=Cu(OH) 2↓＋CO 2↑ 次要：Cu 2 ＋＋CO 3 2 —=CuCO 3↓ (2)CuSO 4＋Na 2S 主要：Cu 2 ＋＋S 2 －=CuS↓ 次要：Cu 2 ＋＋S 2 －＋2H 2O=Cu(OH) 2↓＋H 2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    (　　)

  A.CuS

  B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

  C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

  D.Cu(OH)2开始考试练习点击查看答案