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- 11将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A.溶液中c（H+）、c（OH-）都减小
B.溶液中c（H+）增大
C.醋酸电离度减小
D.溶液PH增大
开始考试练习点击查看答案 - 12经测定，液态BrF3在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多 实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是
A.Br3+和F-
B.BrF2+和F-
C.BrF2+和BrF4-
D.BrF2+和BrF23-
开始考试练习点击查看答案 - 13将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c（H+）
B.
C.
D.
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- 14甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
开始考试练习点击查看答案 - 150.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系
A.物质的量浓度相同
B.氢氧根离子浓度相同
C.都是强电解质
D.溶液PH值相同
开始考试练习点击查看答案 - 16常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是
A.[H+]增大
B.[H+]、[OH-]都减小
C.[OH-]增大
D.[H+]×[OH-]不变
开始考试练习点击查看答案 - 17下列关于室温下氨水的叙述，正确的是
A.相同浓度的氨水和NaOH溶液，能分别与相同浓度的盐酸恰好中和
B.加水稀释0.10 mol/L的氨水，溶液中n(OH-)减小
C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡常数变小
D.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
开始考试练习点击查看答案 - 18常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
- 19已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)= 10-3mol/L
B.b点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
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均等于K - 20醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案，其中错误的是
A.先配制一定量的0. 10mol/L的CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸是弱电解质
B.先配制一定量0. 01mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C.先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质
D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
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