高考化学电解质溶液练习75

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• 51下列变化规律不正确的是

  A.温度升高，水的电离平衡向右移动

  B.加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

  C.增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

  D.向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

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• 52常温下0.1mol·L-1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

  A.将溶液稀释到原体积的10倍

  B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

  D.提高溶液的温度

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• 53已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

  A.0.0l mol/L的蔗糖溶液

  B.0.0l moI/L的CaCl2溶液

  C.0.02 moI/L的NaCl溶液

  D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液

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• 54常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是

  A.将溶液稀释到原体积的10倍

  B.加入适量的氯化铵固体

  C.加入等体积0.2mol/L盐酸

  D.通入氨气

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• 55在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色

  A.变蓝色

  B.变深

  C.变浅

  D.不变

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• 56已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 

  A.加少量烧碱溶液

  B.降低温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 57在已达到电离平衡的0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 

  A.加少量盐酸

  B.加热

  C.加少量醋酸钠晶体

  D.加氢氧化钠

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• 58当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                       

  A.CH3COONa

  B.NH3·H2O　　

  C.HCl

  D.H2O

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• 59常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)= b mol。则关于a、b值的正确答案组合是

  A.9～11；0.1

  B.9～11；0.2

  C.12～13；0.2

  D.13；0.1

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• 60在0．1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0．1 mol/L HC1溶液，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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