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- 51已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH 3+NH 3
NH 4 ++NH 2 -,NH 4 +离子的平衡浓度为1×10 -15mol/L，则下列说法中正确的是（ ）A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
开始考试练习点击查看答案 - 52某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L －1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H +)·c(OH －)=10 －22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L －1NaOH溶液的pH应为
A.13
B.12
C.11
D.10
开始考试练习点击查看答案 - 53区分强弱电解质的标准是：
A.在水中的溶解度
B.溶液的导电能力
C.在水中的电离程度
D.化学键的类型
开始考试练习点击查看答案 - 54常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减小
B.溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不变
C.盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
开始考试练习点击查看答案 - 55下列说法中，错误的是
A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深
C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱
D.在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离
开始考试练习点击查看答案 - 56已知相同温度下电离常数 K i(HF)＞ K i(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是
A.c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
B.c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C.c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)
D.c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)
开始考试练习点击查看答案 - 57有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明： ①物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
A.b?a?c?d
B.d?a?c?b
C.b?c?a?d
D.c?d?a?b
开始考试练习点击查看答案 - 58常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH 3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
B.点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
开始考试练习点击查看答案 - 59下列关于弱电解质的说法正确的是： （ ）
A.电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
B.同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大
C.升高温度，弱电解质的电离程度减小
D.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
开始考试练习点击查看答案 - 60下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A.纯水在25℃和80℃时的pH
B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）
C.25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D.25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数
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