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- 51下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B.图2中表示反应2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右
开始考试练习点击查看答案 - 52已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)＋H2(g)→C2H4(g)① 2CH4(g)→C2H4(g)＋2H2(g)② 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值) C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－Q1Ⅰ C(s)＋1/2H2(g)===1/2C2H2(g) ΔH＝－Q2Ⅱ C(s)＋H2(g)===1/2C2H4(g) ΔH＝－Q3Ⅲ Q值大小比较正确的是
A.Q1>Q3>Q2
B.Q1>Q2>Q3
C.Q2>Q1>Q3
D.Q3>Q1>Q2
开始考试练习点击查看答案 - 53某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为
A.大于25.3%
B.小于25.3%
C.等于25.3%
D.约等于25.3%
开始考试练习点击查看答案 - 54对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(O2) =5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) =3v正(H2O)
开始考试练习点击查看答案 - 55在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)
bR(g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断
A.正反应为放热反应
B.化学方程式中的计量数a>b
C.G的转化率随温度升高而减小
D.增大压强，容器内气体质量不变
开始考试练习点击查看答案 - 56将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0，平衡时 Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A.a>b
B.a＝b
- 57在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）
Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 
A.该反应正反应的反应热△H>0
B.增大压强，平衡向正反应方向移动
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%
D.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
开始考试练习点击查看答案 - 58已知H2（g）＋I2（g）
2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度
B.甲中加入0.1molHe，乙不改变
C.甲降低温度，乙不变
D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
开始考试练习点击查看答案 - 59工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
开始考试练习点击查看答案 - 60某刚性容器内有一活塞，B内为真空，A内已充入2 mol SO2和1 mol O2，发生可逆反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；△H＜0，此时活塞已保持静止。若往A内再迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，则以下说法中正确的是 A.活塞一直向下运动，直至静止
B.再次达平衡时，SO2的反应速率小于原平衡SO2的反应速率
C.再次达平衡时，SO2的转化率比原平衡时小
D.如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动
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