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- 31反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 
A.A.C两点的NO2的体积分数：C>A
B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC
开始考试练习点击查看答案 - 3225℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2＋)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C.升高温度，平衡体系中c(Sn2＋)增大，说明该反应△H＜0
D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
开始考试练习点击查看答案 - 33有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。 a、C2H2（g）+H2（g）
C2H4（g） b、2CH4（g）
C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g）
CH4（g） △H= -Q1 kJ/mol 2C（s）+H2（g）
C2H2（g） △H= -Q2 kJ/mol 2C（s）+2H2（g）
C2H4（g） △H= -Q3 kJ/mol 其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是A.2Q1>Q3>Q2
B.Q3>2Q1>Q2
C.Q2>Q3>2Q1
D.Q3>2Q1>Q2
开始考试练习点击查看答案 - 34在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)
pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0．5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0．3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A.化学计量数：m+n>p
B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了
D.物质C的质量分数增加了
开始考试练习点击查看答案 - 35下列说法中正确的是
A.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B.已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
C.上图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同
开始考试练习点击查看答案 - 36反应2A（g）
2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A.升温
B.增大反应器的体积
C.增大c（A）
D.降温
开始考试练习点击查看答案 - 37已知反应：2CH3COCH3（l）
CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。下列说法正确的是 
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线
B.反应进行到20min末，CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
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- 38Na2CO3水溶液中存在CO32-+ H2O
HCO3-+OH- 平衡。下列说法不正确的是A.通入CO2，溶液pH减小
B.稀释溶液，
增大C.升高温度，此平衡常数增大
D.加入NaOH固体，
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减小 - 39已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）。下列说法正确的是A.相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量
B.将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
开始考试练习点击查看答案 - 40工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g)
Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是A.升温
B.加压
C.减压
D.加催化剂
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