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推荐等级:A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)=v(Y)=2v(Z)
B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
C.T0℃时,该反应的平衡常数为33.3
D.该反应正反应的反应热△H<0
开始考试练习点击查看答案A.容器中的反应可表示为:3X(g)+Y(g)?2Z(g)
B.图1中,前3min内X的反应速率为v(X)=0.3mol/(L?min)
C.若其他条件不变,升高温度时反应的平衡常数K值变大
D.若改变条件,反应进程如图3所示,则改变的条件是增大体系的压强
开始考试练习点击查看答案A.欲增大平衡状态时的比值,可采用升高温度的方法
B.3min时,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者浓度相同
C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075mol?L-1?min-1
开始考试练习点击查看答案A.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L?min)
B.T℃时,平衡常数,CO2和H2的转化率相等
C.T℃时,上述反应中有64gCH3OH生成,同时放出98.0kJ的热量
D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
开始考试练习点击查看答案A.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
B.反应开始至a点时v(CO2)=1mol?L-1?min-1
C.若曲线I对应的条件改变是升温,则该反应△H<0
D.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
开始考试练习点击查看答案A.a点
B.b点
C.c点
D.d点
开始考试练习点击查看答案A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/L?min
B.根据上图可求得方程式中a:b=1:3
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
开始考试练习点击查看答案A.升高温度
B.加大x的投入量
C.增大体积
D.加催化剂
开始考试练习点击查看答案A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a>b
D.a+1<b
开始考试练习点击查看答案B.C.D.E五点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是( )A.A或EB.CC.BD.D
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