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- 81反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 82已知：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
A.反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C.若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆
D.状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
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- 83在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
开始考试练习点击查看答案 - 84对于可逆反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应）来说，下列图象正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 85
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
下列说法正确的是（ ）A.10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L?min）
B.由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应
C.x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA.1.5molB，平衡时A的转化率为25%
开始考试练习点击查看答案 - 86T0℃时，在2L的密闭容器中，各物质（X（g）、Y（g）、Z（g））的物质的量随时间变化的关系如图1所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，Y的物质的量随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是（ ）
A.该可逆反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）
B.该可逆反应的△H＞0
C.图1中反应达到平衡时，X的转化率为16.7%
D.T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0
开始考试练习点击查看答案 - 87在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A.反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆
C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
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- 88
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）A.反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C.若反应进行到状态D时，可能有υ正＞υ逆
D.状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
开始考试练习点击查看答案 - 89
一定条件下，向一容积为1L的密闭容器中加入1 mol X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡；15min时改变某一反应条件，到17min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化曲线如图所示．下列说法中错误的是（ ）A.0～5min内，该反应中X的化学反应速率为v（X）=0.12mol?（L?min）-1
B.5min达到平衡时，该温度下的平衡常数为0.625
C.15min时，改变的条件可能是减小压强
D.从开始到17min时，X的转化率为30%
开始考试练习点击查看答案 - 90合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（ ）
A.由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ?mol-1
B.图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D.图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
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