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- 31【题文】下列物质间的反应，属于放热反应的是( )
A.碳酸钙的分解
B.碳与氧化铜加热条件下的反应
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D.H2与O2在点燃条件下的反应
开始考试练习点击查看答案 - 32【题文】下列叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C.硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应
D.同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同
开始考试练习点击查看答案 - 33【题文】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol －1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.－69.4 kJ·mol－1
B.－45.2 kJ·mol－1
C.＋69.4 kJ·mol－1
D.＋45.2 kJ·mol－1
开始考试练习点击查看答案 - 34【题文】天然气燃烧过程中的能量转化方式为
A.热能转化为化学能
B.化学能转化为电能
C.化学能转化为热能
D.化学能转化为机械能
开始考试练习点击查看答案 - 35【题文】在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C 4H 10)气体，放出热量Q kJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O，共消耗了4mol·L －1的NaOH溶液200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是 ( )
A.C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1B.C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－10Q kJ·mol－1C.C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝+ 10Q kJ·mol－1D.C4H10(g)＋
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O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－10Q kJ - 36【题文】如图所示，△H 1="-393.5kJ/mol," △H 2=-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H="+1.9" kJ/mol
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
开始考试练习点击查看答案 - 37【题文】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1
B.2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H="+1451.6" kJ·mol－1
C.2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O△H=－22.68 kJ·mol－1
D.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)△H=－725.8 kJ·mol－1
开始考试练习点击查看答案 - 38【题文】下列说法或表示方法正确的是
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH =" -" 57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表为:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 39【题文】1g H 2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
C.2H2+O2= 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
D.H2(g)+
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O 2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1 - 40【题文】下列说法中，不正确的是
A.反应热指的是反应过程中放出的热量
B.原电池的负极发生氧化反应
C.伴随能量变化的不一定是化学变化
D.电解池的阳极发生氧化反应
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