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- 71今有如下三个热化学方程式： H 2（g）+
O 2（g）==H 2O（g） ΔH="a" kJ·mol -1； H 2（g）+ 
O 2（g）==H 2O（l） ΔH="b" kJ·mol -1； 2H 2（g）+O 2（g）====2H 2 O（l） ΔH="c" kJ·mol -1。 关于它们的下列表述正确的是 - 72已知热化学方程式：H +（aq）+OH -（aq）= H 2O (l) △H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H 2SO 4（浓）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na 2SO 4（aq）+ H 2O (l) △H 2 = m，下列说法正确的是 （ ）
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B.△H 1>△H 2
C.△H 2= -57.3 kJ/mol
D.∣△H 1 ∣>∣△H 2∣
开始考试练习点击查看答案 - 73下列对化学反应的认识正确的是 ( )
A.氧化还原反应都是放热反应
B.化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成
C.伴随能量变化的物质变化都是化学变化
D.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
开始考试练习点击查看答案 - 74下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水
B.铁粉溶于稀硫酸
C.盐酸与氢氧化钠反应
D.碳酸钙分解
开始考试练习点击查看答案 - 75将V 1mL1.0mol/L HCl溶液和V 2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V 1 + V 2= 50mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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- 76下列有关化学反应热的描述中，正确的是 （ ） ①化学反应过程中一定有能量变化；②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；④放热反应在常温下就一定能进行；⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；⑥化学反应中放出的热才是反应热；
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①②③
D.④⑤⑥
开始考试练习点击查看答案 - 77含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
A.NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol
B.NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol
C.NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol
D.NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 78下列变化过程，属于放热反应的是( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败
A.②③④⑤⑥
B.②③④
C.②⑤⑥
D.①③⑤
开始考试练习点击查看答案 - 79垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和
A.太阳能
B.氢能
C.电能
D.化学能
开始考试练习点击查看答案 - 80下列说法中正确的是( )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似
C.化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化
D.由“C（s, 石墨）= C（s, 金刚石）△H ＝+1.9 kJ/mol”知石墨比金刚石稳定
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