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- 31关于下列各图的叙述中不正确的是
A.已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B.某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1
C.在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D.图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
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的变化情况 - 32下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )
A.过氧化钠与水反应
B.氨水与稀硫酸的反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应
开始考试练习点击查看答案 - 33纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机或其他小家电充电。在Soccket足球充放电的过程中，能量转化的主要形式是
A.电能→ 化学能→电能
B.化学能→电能→化学能
C.机械能→电能→化学能
D.机械能→化学能→电能
开始考试练习点击查看答案 - 34某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
开始考试练习点击查看答案 - 35下列反应属于吸热反应的是( )
A.碳与水蒸气制水煤气的反应
B.生石灰和水的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D.木炭在氧气中燃烧
开始考试练习点击查看答案 - 36已知反应3H 2+N 2
2NH 3为放热反应，由此推断出 （ ）A.氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应
B.3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量
C.断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量
D.氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质
开始考试练习点击查看答案 - 37标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A.H2O (g)= H2(g)+
O2(g); ΔH=" -485" kJ/molB.H2O (g)=H2(g)+
O2(g); ΔH="=+485" kJ/molC.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
D.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 38有关键能数据如下表所示:
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 
; 
H="-989.2" 
则x的值为 ( )A.460
B.920
C.1 165.2
D.423.3
开始考试练习点击查看答案 - 39在下列各说法中，正确的是
A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
开始考试练习点击查看答案 - 40含氮废水中的NH 4 ＋在一定条件下可与O 2发生以下反应： ① NH 4 ＋(aq) +
O 2(g) = NO 2 －(aq) + 2H ＋(aq) + H 2O(l) ΔH = -273kL/mol ② NO 2 －(aq) + 
O 2(g) = NO 3 －(aq) ΔH = -73kL/mol 下列叙述不正确的是A.升高温度，可使①②反应速率均加快
B.室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C.NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D.1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3
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