高考化学化学反应与能量练习27

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• 7125℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.2H2（g）+O2（g） == 2H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol

  B.2H2（g）+ O2（g） == 2H2O(1) △H＝ +571．6 kJ／mol

  C.2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g）△H＝ ―571．6 kJ／mol

  D.H2（g）+1/2O2（g） == H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol

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• 72同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是

  A.2A （l）+ B（l ）= 2C（g） △H1

  B.2A （g）+ B（g）= 2C（g） △H2

  C.2A （g）+ B（g）= 2C（l） △H3

  D.2A （l）+ B（l）= 2C（l） △H4

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• 73已知在1×105Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）△H ＝ ＋242kJ/mol

  B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H ＝ －484kJ/mol

  C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O （l）△H ＝ －242 kJ/mol

  D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H ＝ ＋484 kJ/mol

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• 74下列热化学方程式，正确的是

  A.甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890．3kJ·mol-1

  B.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+＋OH-==H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1

  C.在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142．9kJ。则：2H2O（1）==2H2（g）＋O2（g）；△H= +571．6kJ·mol-1

  D.500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H= －38．6kJ·mol-1

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• 75通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。则下列热化学方程式不正确的是

  A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91．5 kJ·mol-1

  B.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol-1

  C.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91．5 kJ·mol-1

  D.2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol-1

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• 76下列关于反应能量的说法正确的是

  A.Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物

  B.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物

  C.HI(g)＝H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量

  D.H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

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• 771g氢气完全燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是

  A.2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H ＝－142．9kJ/mol

  B.2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H ＝－571．6kJ/mol

  C.2H2＋O2＝2H2O；△H ＝－571．6kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(l)；△H ＝－285．8kJ/mol

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• 78“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为

  A.2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol-1　

  B.2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol-1

  C.H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol-1

  D.H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol-1

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• 79已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是

  A.a

  B.b>d>0

  C.2a=b<0

  D.2c=d>0

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• 80根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

  A.Q1>Q2>Q3

  B.Q1>Q3>Q2

  C.Q3>Q2>Q1

  D.Q2>Q1>Q3

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