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- 1125℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L -1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H +或OH -的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是
A.A.
B.C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.通入HCl，HA的电离常数减小，A -的水解程度增大
C.加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na +)=c(A -)
D.未加HCl和NaOH时，溶液中c(A -)>c(Na +)>c(HA)
开始考试练习点击查看答案 - 12常温下，向100 mL 0.1 mol·L －1 H 2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是( )
A.H2A为二元强酸
B.N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大
开始考试练习点击查看答案 - 13对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B.向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D.该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
开始考试练习点击查看答案 - 14下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
C.25℃ 0.5×10－3mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大
D.100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1
开始考试练习点击查看答案 - 15向20 mL 0.5 mol·L -1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是
A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
开始考试练习点击查看答案 - 16氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( ) ①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
开始考试练习点击查看答案 - 17室温时，M(OH) 2(s)
M 2 ＋(aq)＋2OH －(aq) K sp＝a。c(M 2 ＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH等于（ ）A.
lg(
)B.
lg(
)C.14＋
lg(
)D.14＋
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lg(
) - 18常温时，下列叙述正确的是( )
A.稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
开始考试练习点击查看答案 - 19常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H) 2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为( )。
A.1：60
B.3：1
C.100：l
D.1：100
开始考试练习点击查看答案 - 20常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( )
A.含H+的溶液
B.加酚酞显无色的溶液
C.pH<7的溶液
D.c(OH-)>c(H+)的溶液
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