高考化学化学反应与能量练习45

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• 51常温下,向100 mL 0.01 mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L -1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（  ）

  A.HA可能为一元弱酸

  B.MOH为一元强碱

  C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

  D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

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• 52下列说法正确的是(   )

  A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

  B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

  C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

  D.100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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• 5325℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

  A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

  D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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• 54室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸， 下列说法正确的是

  A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

  B.V(NaOH)="10.00" mL 时，＜1

  C.pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多

  D.V(NaOH)="20" .00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

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• 55下列说法正确的是

  A.100℃时，KW=10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性

  B.25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离

  C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

  D.25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na +)= c(CH 3COO -) + c(CH 3COOH)

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• 56下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(    )。

  A.HCI

  B.NH4NO3

  C.Na2S

  D.HClO

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• 57某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是

  A.a、c两点溶液的导电能力相同

  B.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

  C.b点溶液中

  D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb =Vc。

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• 58下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是(     )

  A.PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

  B.某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13

  C.PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍

  D.中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1

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• 59现有pH＝5的CH 3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )

  A.向溶液中加水稀释至10 L

  B.加入一定量的NaOH固体

  C.加入一定量pH＝8的NaOH溶液

  D.加入一定浓度的盐酸

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• 60常温下，某溶液中由水电离的c(H +)=1×10 —13mol/L，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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