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- 11下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A.热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D.熔点：HF＞HCl＞HBr＞HI
开始考试练习点击查看答案 - 12元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
开始考试练习点击查看答案 - 13下列说法正确的是
A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大
B.酸牲：盐酸>氢硫酸，所以，非金属性：Cl>S
C.C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定
D.N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱
开始考试练习点击查看答案 - 14下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性:HI＞HBr＞HCl ③熔沸点Na＞Mg＞Al ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
开始考试练习点击查看答案 - 15下列说法中正确的是（ ）
A.失电子难的原子获得电子的能力一定都强
B.原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
C.主族元素的最高化合价一定等于其族序数
D.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径
开始考试练习点击查看答案 - 16镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物．以下对锂的性质的叙述正确的是（ ）
A.Li2SO4难溶于水
B.Li不能从水中置换出H2
C.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱
D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
开始考试练习点击查看答案 - 17下列评价正确的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
开始考试练习点击查看答案 - 18某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为（ ）
A.2n-4
B.2n-6
C.2n-10
D.3n-12
开始考试练习点击查看答案 - 19X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A.X肯定是金属元素
B.Y、Z两元素可形成共价化合物
C.X的原子序数肯定小于Y和Z的
D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
开始考试练习点击查看答案 - 20元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
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