试卷预览
- 21从原子序数11到17，下列递变关系错误的是
A.原子半径逐渐增大
B.原子的电子层数不变
C.最高正价数逐渐增大
D.从硅到氯负价从-4→-1
开始考试练习点击查看答案 - 22有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y在自然界中主要以单质形式存在
D.元素W的单质可作为水处理中的消毒剂
开始考试练习点击查看答案 - 23应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 ①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl③硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成H2S比合成H2Se容易 ④ 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
A.①③⑤
B.①③
C.①③④⑤
D.全对
开始考试练习点击查看答案 - 24依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
开始考试练习点击查看答案 - 25已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A＞B＞D＞C
B.原子序数：d＞c＞b＞a
C.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+
D.单质还原性：A＞B＞D＞C
开始考试练习点击查看答案 - 26下列叙述中错误的是
A.原子半径：Cl>S>O
B.还原性：Na>Mg>Al
C.稳定性：HF>HCl>HBr
D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
开始考试练习点击查看答案 - 27电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A.原子序数X＞Y＞Z
B.气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C.非金属性X＞Y＞Z
D.气态氢化物的还原性HX＞H2Y＞ZH3
开始考试练习点击查看答案 - 28运用周期律分析下列推断，其中错误的是
A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大，故Cl的原子半径比A1的原子半径小
开始考试练习点击查看答案 - 29下列各组元素性质递变情况错误的是
A.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
B.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
C.B.C.N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
开始考试练习点击查看答案 - 30X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外 K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序为：X
C.与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D.X的氧化物不能与Z单质反应
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