试卷预览
- 31X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是
A.原子半径：Y>Z>W
B.非金属性最强的元素为W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为两性
D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
开始考试练习点击查看答案 - 32下列有关物质性质的比较中，正确的是 ①热稳定性：CH4>NH3>H2O ②还原性：I－>Br－>Cl－ ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径：Na>Mg>O
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
开始考试练习点击查看答案 - 33如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是
A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
开始考试练习点击查看答案 - 34已知
B.C.D.F是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A.原子半径：C>D>A>BB.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D.A.D.E最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
开始考试练习点击查看答案 - 35下列说法中，正确的是
A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B.ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的
C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
开始考试练习点击查看答案 - 36下列结论正确的是 ①粒子半径：S2－＞Cl＞S；②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4； ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。
A.①
B.③⑥
C.②④⑥
D.①③④
开始考试练习点击查看答案 - 37下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是
A.Na、Mg、Al
B.N、O、F
C.Li、Na、K
D.I、Br、Cl
开始考试练习点击查看答案 - 38下列各组物质的性质比较，正确的是
A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B.氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
D.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
开始考试练习点击查看答案 - 39短周期元素
B.C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 A.A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B.C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性
C.B离子与C离子具有相同的电子层结构
D.B.C可以形成BC2型化合物
开始考试练习点击查看答案 - 40下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关
B.C.D.E五种元素的叙述，不正确的是
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A.A与B形成的阴离子可能有：
B.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2 C.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 D.D2E2分子中有极性键和非极性键