高考化学反应热计算练习1

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• 1白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol－1、P-O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

  A.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

  B.(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

  C.(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

  D.(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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• 2已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ -393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ -483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 [     ]

  A.1︰1

  B.1︰2

  C.2︰3

  D.3︰2

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• 3已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184．6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

  A.+184．6kJ·mol-1

  B.-92．3kJ·mol-1

  C.+92．3kJ

  D.+92．3kJ·mol-1

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• 4已知：2H2(g) +O2(g)==2H2O(1) △H=-571.6 kJ·mol-1C3H8(g) +5O2(g)== 3CO2(g) +4H2O(1) △H= -2220kJ·mol-1设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中，氢气和丙烷的体积比是

  A.1:3

  B.3:1

  C.1:4

  D.1:1

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• 5化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或断裂）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ．mol-1)P-P：198 P-O:360 O=O:498。则1mol白磷发生如下反应：P4（白磷）+3O2→ P4O6其能量变化为

  A.释放1638kJ的能量

  B.吸收1638kJ的能量

  C.释放126kJ的能量

  D.吸收126kJ的能量

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• 6氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285. 8kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= -283. OkJ/molC8H18 (l)+O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) △H= -5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890. 3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

  A.H2(g)

  B.CO(g)

  C.C8H18(l)

  D.CH4(g)

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• 7已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，当两者完全消耗完时，放出X kJ热量。已知碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol碳(s)与氧气反应生成CO(g)的反应热△H为[    ]

  A.-（5X - ）kJ/mol

  B.-（10X - Y）kJ/mol

  C.-（X -Y）kJ/mol

  D.（10X - Y）kJ/mol

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• 8实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -196. 64 kJ/mol，当放出314. 624 kJ热量时，SO2的转化率为

  A.40%

  B.50%

  C.80%

  D.90%

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• 9下列金属分别和0.1mol /L的稀盐酸反应，反应最剧烈的是

  A.Fe

  B.Mg

  C.Al

  D.Cu

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• 10下列说法正确的是

  A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

  B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

  C.电解池的反应属于自发过程

  D.自发反应在恰当条件下才能实现

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