高考化学反应热计算练习1

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• 111已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

  A.1︰1

  B.1︰2

  C.2︰3

  D.3︰2

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• 112在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110．5kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

  A.172．5kJ

  B.1149kJ

  C.283kJ

  D.517．5kJ

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• 113已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

  A.1:1

  B.1:3

  C.1:4

  D.2:3

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• 114已知：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H1=-Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ/molH2O(g)=H2O(l) △H3=-Q3kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

  A.Q1+Q2 +Q3

  B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3

  C.0.5(Q1+Q2+Q3)

  D.0.5Q1-1.5Q2+0. 5Q3

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