高考化学反应热计算练习1

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• 31下列塑料的合成，所发生的反应类型与其他三种不同的是

  A.聚乙烯塑料

  B.聚苯乙烯塑料

  C.酚醛塑料

  D.有机玻璃

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• 32下列化学反应中，属于置换反应的是

  A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  B.Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2

  C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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• 33反应2A (g )＋3B (g  )＝2C (g  )＋D (g  )在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是：

  A.v(A) ＝0.75mol/(L·s)

  B.v(B)＝0.6mol/(L·s)

  C.v(C)＝1.0mol/(L·s)

  D.v (D) ＝0.8mol/(L·s)

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• 34下列反应中，能瞬间完成的是

  A.硝酸见光分解

  B.硝酸银溶液与盐酸反应

  C.钢铁生锈

  D.白薯发酵制白酒

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• 35对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为

  A.27min

  B.9min

  C.13.5min

  D.3min

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• 36在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N 2、0.45 mol H 2、0.35 mol NH 3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N 2、0.45 mol H 2、0.35 mol NH 3。则下列叙述正确的是

  A.正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小

  B.正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。

  C.逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。

  D.重新平衡时，N2＜ 0.3mol

  E.NH3＞0.7mol

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• 37足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是

  A.NaOH固体

  B.CH3COONa固体

  C.NaCl晶体

  D.Na2CO3固体

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• 38在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol·L -1·s -1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol·L -1˙s -1，应使反应在什么温度下进行

  A.30℃

  B.35℃

  C.40℃

  D.45℃

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• 39用3克块状大理石与30毫升3mol·L - 1的盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30毫升3摩/升盐酸　  ②改用30毫升6摩/升盐酸   ③改用3克粉末状大理石　  ④适当升高温度

  A.①②④

  B.②③④

  C.①③④

  D.①②③

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• 40在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是

  A.3％H2O2溶液

  B.1 mol·L-1NaOH溶液

  C.1 mol·L-1KClO3溶液

  D.1 mol·L-1盐酸

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