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- 101氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A.H2(g)
B.CO(g)
C.C8H18(l)
D.CH4(g)
开始考试练习点击查看答案 - 102使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) △H=- Q1 kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H = -Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是
A.1/3 Q1kJ
B.1/3 Q2 kJ
C.1/3(Q1+Q2) kJ
D.1/2 Q2 kJ
开始考试练习点击查看答案 - 103已知化学反应2C（S）+O2（g）
2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
开始考试练习点击查看答案 - 104通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH4(g)+4F2(g)=CF4+4HF(g)A.-194 kJ/mol
B.1940 kJ/mol
C.-485 kJ/mol
D.485 kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 105已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g)；△H = - Q1 KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H = -Q2 KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H = -Q3 KJ·mol-1 常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为[ ]
A.4Q1+ 0.5Q3
B.4Q1+ 0.5Q2
C.4Q1+ Q3
D.4Q1+ 2Q2
开始考试练习点击查看答案 - 106完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
A.0.2Q
B.0.1Q
C.5Q
D.10Q
开始考试练习点击查看答案 - 107已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571．6kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1︰1
B.1︰3
C.1︰4
D.2︰3
开始考试练习点击查看答案 - 108键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应
A.放热183KJ
B.放热91.5KJ
C.吸热183KJ
D.吸热91.5KJ
开始考试练习点击查看答案 - 109一定条件下，在体积固定的密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g) ；△H=-a kJ·mol-1 在相同条件下，要想得到2a kJ热量， 加入各物质的物质的量可以是A.5molSO2和3molO2
B.4molSO2和2molO2
C.4molSO2和4molO2
D.2molSO2、1molO2和2molSO3
开始考试练习点击查看答案 - 110已知:①NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H1=-176 kJ·mol-1②NH3 (g
(aq) △H2=-35.1 kJ·mol-1③HCl(g)
HCl(aq) △H3=-72. 3 kJ·mol-1④NH3 (aq) +HCl(aq)==NH4Cl(aq) △H4=-52. 3 kJ·mol-1⑤NH4Cl(s)
NH4Cl(aq) △H5则第⑤个热化学方程式中△H5为A.+16.3 kJ·mol-1
B.-16.3 kJ·mol-1
C.+335.7 kJ·mol-1
D.-335.7 kJ·mol-1
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