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- 101下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断：对于反应aA(g)＋ bB(g)
cC(g)，若T1＞T2， 则a ＋b=c且 ?H＜0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋2 B(g)
3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D.图丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
开始考试练习点击查看答案 - 102工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400-500℃下的催化氧化,2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是A.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
B.相同状况下，反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应C.为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度
D.升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大
开始考试练习点击查看答案 - 103T℃时，A气体与B气体反 应生成C气体。反应过程中
B.C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（）
A.该反应在高温时才能自发进行 B.反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少C.平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
D.反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少
开始考试练习点击查看答案 - 104水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法
D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
开始考试练习点击查看答案 - 105将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H 2NCOONH 4(s)
2NH 3(g)+ CO 2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （ ） 
A.单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3
B.形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂
C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D.混合气体的密度不再改变的状态
开始考试练习点击查看答案 - 106一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO 2和3 molH 2，发生如下反应：
，5 min后反应达到平衡时c(CH 3OH)为0.2 mol 
。CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 
A.0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)
B.反应
C.在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有
D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
开始考试练习点击查看答案 - 107可逆反应：2SO 2（g）+O 2（g）
2SO 3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内消耗n mol SO 2的同时，生成n mol SO 2 ②单位时间内消耗2n mol SO 2的同时，生成n mol O 2 ③用SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态A.①②
B.①②④
C.①③④
D.②③④
开始考试练习点击查看答案 - 108在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)
4P (g)＋Q(g) 
＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是： 
A.平衡时N的转化率为50%
B.当温度升高后，则图中
＞45
C.若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
D.若再加入N，则反应体系中气体密度减小
开始考试练习点击查看答案 - 109向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO 2和O 2(其中，甲充入2 mol SO 2、1 mol O 2，乙充入1 mol SO 2、0．5 mol O 2)，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol －1。 
一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO 2)(mol·L －1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )A.热量：Q(甲)<2Q(乙)
B.压强：p(甲)<2p(乙)
C.乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
D.保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，则此时v(正)
- 110一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A 2(s)+ B 2(g)
2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是A.V 正（B 2）==2V 逆（AB）
B.单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B 2
C.容器内的总压强不随时间而变化
D.气体密度不再随时间变化而变化
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