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- 91在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： NH 2COONH 4(s)
2NH 3(g)+CO 2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10 -3mol/L，下列说法中正确的是A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B.15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3
C.恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小
D.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率
开始考试练习点击查看答案 - 92已知反应：2SO 2(g)+ O 2(g)
2SO 3(g)．某温度下，将2mol SO 2和1mol O 2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 
A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B.由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则△H<0
开始考试练习点击查看答案 - 93可逆反应mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B.增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D.若B是气体，增大A的量，A.B的转化率都增大
开始考试练习点击查看答案 - 94碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I 2(aq)+I －(aq)
I 3 －(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是 
A.上述正反应为放热反应
B.上述体系中加入苯，平衡不移动
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D.实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
开始考试练习点击查看答案 - 95下列叙述表示可逆反应N 2 + 3H 2
2NH 3一定处于平衡状态的是（ ）A.N2、H2、NH3的百分含量相等
B.3v(N2)正= v(H2)逆
C.定容容器中，气体的密度不变
D.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
开始考试练习点击查看答案 - 96如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：
2X（？）+ Y（？） 
a Z（g）。 此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是A.物质Z的化学计量数a = 2
B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都为气态
D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
开始考试练习点击查看答案 - 97已知：3CH 4(g) + 2N 2(g)
3C(s) + 4NH 3(g) ΔH＞0，在700℃，CH 4与N 2在不同物质的量之比[n(CH 4)/n(N 2)]时CH 4的平衡转化率如下图所示： 
下列说法正确的是A.n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为26%
开始考试练习点击查看答案 - 98mA(g)+nB(g)
pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ） ①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v A: v B: v C: v D = m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A.③④⑤⑥
B.②③④⑥
C.①③④⑤
D.①③④⑥
开始考试练习点击查看答案 - 99在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO) 4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×10 4、2。下列说法正确的是 A.恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大
B.在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)
C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
开始考试练习点击查看答案 - 100下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)
2C(g)的△H<0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
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