高考化学反应速率与平衡的有关计算练习31

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• 71在373K时，把0．5mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0．02mol·L-1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1．6倍。 下列说法正确的是

  A.前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0．01 mol·L-1·s-1

  B.在2s时体系内的压强为开始时的1．1倍

  C.在平衡时体系内含N2O40．25mol

  D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

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• 72反应：A + 3B2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为： ①②③④该反应进行得最快的是

  A.①

  B.④

  C.①④

  D.②③

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• 732L的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H22NH3，在5s内中N2减少了0．8mol。，则该5s内NH3的平均反应速率是

  A.0．24 mol/（L·s）

  B.0．16mol/（L·s）

  C.0．08 mol/（L·s）

  D.0．32 mol/（L·s）

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• 74合成氨反应：3H2＋N22NH3，其反应速率分别为v(H2)，v(N2)，v(NH3)(用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是

  A.v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)

  B.v(N2)＝2v(NH3)

  C.v(H2)＝3/2v(NH3)

  D.v(N2)＝3v(H2)

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• 75在不同条件下分别测得反应：的反应速率如下，其中反应最快的是

  A.v(NH3) =0.4 mol·L-1·s-1

  B.V(NH3) =1.8 mol·L-1·min-1

  C.v(N2)=0.4 mol·L-1·s-1

  D.v(H2)=0.6 mol·L-1·s-1

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• 76向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197.74 kJ·mol-1 4 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2 mol·L-1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是

  A.2 min时，c(SO2)＝0.6 mol·L-1

  B.用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1

  C.再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n(SO2):n(O2)＝2:1

  D.4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小

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• 77在373K 时，把0．5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0．02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1．6倍。下列说法正确的是

  A.前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·s－1

  B.在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍　　　　

  C.平衡时，体系内含N2O4 0．25 mol

  D.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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• 78CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右下图所示。下列结论不正确的是

  A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

  B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+)减小

  C.反应在2~4 min内平均反应速率最大

  D.反应在2 ~4 min内生成CO2的平均反应速率为V(CO2) =0.1 mol·L-1·min-1

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• 79反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为 ①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行得最快的是

  A.②③

  B.①③

  C.②④

  D.①

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• 80某温度下在2L密闭容器中，反应2SO2+O22SO3进行一段时间后SO3的物质的量增加了0.4mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则这段时间为

  A.0.1s　　　

  B.0.25s　　　　

  C.0.5s　　

  D.2.5s

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