【题文】向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列比较中，正确的是

  A.原子半径：Na＞Mg

  B.碱性：NaOH＞KOH

  C.结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯

  D.还原性：I¯＜Br¯

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• 2【题文】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce 4++Fe 2+      Fe 3++Ce 3+ Sn 2++2Fe 3+     2Fe 2++Sn 4+ 由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

  A.Ce3+、Fe2+、Sn2+

  B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

  C.Sn2+、Fe2+、Ce3+

  D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

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• 3【题文】某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2 ,若先向该溶液中通人一定是的氧气．再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ①原溶液中的Br －一定被氧化; ②通人氮气之后原溶液中的Fe 2 ＋一定有部分或全部被氧化; ③不能确定通入氯气后的落液中是否存在; ④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe 2 ＋、Br －均被完全氧化

  A.①②③

  B.②③④

  C.①③④D①②③④。

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• 4【题文】已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应： Ce 4 ＋＋Fe 2 ＋===Fe 3 ＋＋Ce 3 ＋ Sn 2 ＋＋2Fe 3 ＋===2Fe 2 ＋＋Sn 4 ＋ 由此可以确定Fe 3 ＋、Ce 4 ＋、Sn 4 ＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序

  A.Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋

  B.Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

  C.Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋

  D.Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

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• 5【题文】根据反应：2H 2S＋O 2===2S↓＋2H 2O，Na 2S＋I 2===2NaI＋S↓，4NaI＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4 ＋2H 2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

  A.O2>I2>S

  B.H2S>NaI>H2O

  C.S>I2>O2

  D.H2O>NaI>H2S

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• 6【题文】常温下，在水溶液中发生如下反应 ①16H ++10C －+2XO 4 － = 2X 2+＋5C 2＋8H 2O；②2A 2+＋B 2 = 2A 3+＋2B －；③2B －＋C 2 = B 2＋2C －。下列说法错误的

  A.反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以进行

  B.还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+

  C.氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+

  D.反应③是置换反应

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• 7【题文】有

  B.C.D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A.D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A.D＞C＞A＞BB.D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.B＞A＞D＞C

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• 8【题文】下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是

  A.分解反应

  B.置换反应

  C.复分解反应

  D.化合反应

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• 9【题文】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl；2Co(OH) 3+6HCl =2CoCl 2+Cl 2↑+6H 2O； 2Fe(OH) 2+ I 2+2KOH = 2Fe(OH) 3+2KI； 3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O 复分解反应：2HSCN +K 2CO 3 =" 2KSCN" + CO 2 ↑ + H 2O； KCN + CO 2 + H 2O =" HCN" + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是

  A.酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3> HCN

  B.还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2> KIO3

  C.热稳定性：NaCl > NaClO4> NaClO

  D.氧化性（酸性溶液）：FeCl3> Co(OH)3> I2

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• 10【题文】漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO 2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO 2=4ClO 2↑+H ＋+Cl －+2H 2O。向NaClO 2溶液中滴加H 2SO 4，开始时HClO 2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

  A.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

  B.溶液中的Cl－起催化作用

  C.ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

  D.溶液中的H＋起催化作用

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