试卷相关题目
- 1已知：① 向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为
A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
开始考试点击查看答案 - 2根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( ) (1)向FeCl 3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl 4振荡，CCl 4层呈紫红色； (2)向FeCl 2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色； (3)向KMnO 4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。
A.I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-
B.MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C.Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋
D.Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2
开始考试点击查看答案 - 3已知：还原性HSO 3¯>I¯，氧化性IO 3¯> I 2。 实验Ⅰ：在一定量NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液； 实验Ⅱ：在一定量的KIO 3溶液中逐滴加NaHSO 3溶液。下列说法正确的是
A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同
B.两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同
C.在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol
D.过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点
开始考试点击查看答案 - 4已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO 2 ＞I –＞H 2O 2＞Fe 2 ＋＞Cl –，下列反应不可能发生的是：
A.H2O2 + H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O
B.2I–+2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋
C.2Fe3＋+ SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋
D.SO2+2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI
开始考试点击查看答案 - 5根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 ①Cl 2+2KI＝I 2+2KCl ②2FeCl 3+2HI＝I 2+2FeCl 2+2HCl ③2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 ④I 2+SO 2+2H 2O＝2HI+H 2SO 4
A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-
B.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
C.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-
D.Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2
开始考试点击查看答案 - 6根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )。
A.由表中①组的信息可知通入Cl 2的量不同，氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较：KClO 3＞Fe 3＋＞Cl 2＞Br 2
C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e －
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO 4—＋3H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2O
开始考试点击查看答案 - 7京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce 4 ＋＋Fe 2 ＋=Ce 3 ＋＋Fe 3 ＋。下列说法正确的是（ ）。
A.用惰性电极电解Ce（SO4）2溶液，可在阴极获得铈
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C.金属铈着火时，可用沙土盖灭
D.金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
开始考试点击查看答案 - 8根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A.第①组反应的其余产物为H 2O和 O 2
B.第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比小于或等于1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4-> Cl 2 > Fe 3+> Br 2
开始考试点击查看答案 - 9下列说法中，不正确的是
A.利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：
B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
C.氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D.用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
开始考试点击查看答案 - 10在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 ( )
A.Ag+
B.Mg2+
C.Fe2+
D.Cu2+
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