试卷相关题目
- 1CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O 2 －可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）
A.负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2
B.工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
开始考试点击查看答案 - 2下列有关实验的叙述中，合理的是
A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
B.构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
D.将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液
开始考试点击查看答案 - 3下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（ ）
A.锌是负极、铜是正极
B.电子从铜片经导线流向锌片
C.负极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑
D.反应一段时间后，溶液的pH升高
开始考试点击查看答案 - 4镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.该电池Mg作负极,发生还原反应
B.该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L
开始考试点击查看答案 - 5碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn（s）＋2MnO 2（s）＋H 2O（l）=Zn（OH） 2（s）＋Mn 2O 3（s） 下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－=Mn2O3（s）＋2OH－（aq）
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
开始考试点击查看答案 - 6氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为: 负极:2H 2+4OH --4e -
4H 2O 正极:O 2+2H 2O+4e - 
4OH - 所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为( )A.8.9×10-3mol
B.4.5×10-2mol
C.1.1×102mol
D.5.6×10 mol
开始考试点击查看答案 - 7以
(B元素的化合价为+3)和 
为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为 
，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 
A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区
B.电极b是原电池的正极
C.该电池的负极反应为：
=
D.电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗
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mol - 8结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
开始考试点击查看答案 - 9Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li ++FeS+2e - =Li 2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（ ）
A.该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
B.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-= 2Li++FeS
开始考试点击查看答案 - 10下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是( )
A.甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)=Co(s)＋Cd2＋(aq)
B.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生
C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D.乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出
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