【题文】已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

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• 1【题文】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的

  A.图中A.

  B.D三点处K W间的关系： B>A>D B.100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH 4+)／c(NH 3·H 2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

  C.温度不变，在水中加入适量NH 4Cl固体，可从A点变化到C点

  D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

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• 2【题文】甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H +)之比为

  A.10：1

  B.1：10

  C.2：1

  D.1：2

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• 3【题文】下列溶液中一定呈中性的是

  A.pH=7的溶液

  B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

  C.c（H+）=c（OH—）的溶液

  D.非电解质溶于水得到的溶液

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• 4【题文】常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH －浓度分别为amol·L －1和bmol·L －1，则a和b的关系是：

  A.a＞b

  B.a＝10－4b

  C.b＝10－4a

  D.a＝b

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• 5【题文】实验室使用pH传感器来测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L -1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

  A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑

  B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

  C.此样品n（NaHCO3）=" (28.1" - 2×11.9)×10-4mol

  D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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• 6【题文】常温下，将100 mL的0.02 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液和100 mL的0.02 mol·L －1的NaHSO 4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

  A.pH＝2

  B.pH＝12

  C.由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

  D.溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1

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• 7【题文】常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.1mol·L －1NaHCO 3溶液中的粒子浓度：c(Na +)>c(HCO 3－)>c(CO 32－)>c(H 2CO 3)>c(OH －)>c(H ＋)

  B.将标况下2.24L的CO 2通入150mL 1mol·L -1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na ＋)＝3c(CO 32－)＋3c(HCO 3－)＋3c(H 2CO 3)

  C.pH＝3的二元弱酸H 2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R 2－)＋c(HR －)＞c(Na ＋)

  D.0.2 mol·L -1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L -1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH －)＋2c(A －)＝c(H ＋)＋2c(HA)

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• 8【题文】 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是

  A.此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6

  B.此弱酸的浓度为1×10-4mol/L

  C.此实验最好选用甲基红（变色范围在4.2~6.3）作指示剂

  D.此滴定反应为吸热反应

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• 9【题文】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的

  A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

  B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

  C.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

  D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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• 10【题文】4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

  A.通入HCl气体

  B.加入氨水

  C.加入乙醇

  D.加入金属钠

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