试卷相关题目
- 1【题文】已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为：K W（B）>K W（A）>K W（C）>K W（D）
B.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
C.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
D.升高温度可实现由C点到D点
开始考试点击查看答案 - 2【题文】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的
A.图中A.
B.D三点处K W间的关系： B>A>D B.100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH 4+)／c(NH 3·H 2O)减小，充分反应后，溶液到达B点
C.温度不变，在水中加入适量NH 4Cl固体，可从A点变化到C点
D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
开始考试点击查看答案 - 3【题文】甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H +)之比为
A.10：1
B.1：10
C.2：1
D.1：2
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列溶液中一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
C.c（H+）=c（OH—）的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
开始考试点击查看答案 - 5【题文】常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH －浓度分别为amol·L －1和bmol·L －1，则a和b的关系是：
A.a＞b
B.a＝10－4b
C.b＝10－4a
D.a＝b
开始考试点击查看答案 - 6【题文】常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L －1NaHCO 3溶液中的粒子浓度：c(Na +)>c(HCO 3－)>c(CO 32－)>c(H 2CO 3)>c(OH －)>c(H ＋)
B.将标况下2.24L的CO 2通入150mL 1mol·L -1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na ＋)＝3c(CO 32－)＋3c(HCO 3－)＋3c(H 2CO 3)
C.pH＝3的二元弱酸H 2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R 2－)＋c(HR －)＞c(Na ＋)
D.0.2 mol·L -1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L -1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH －)＋2c(A －)＝c(H ＋)＋2c(HA)
开始考试点击查看答案 - 7【题文】 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是
A.此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6
B.此弱酸的浓度为1×10-4mol/L
C.此实验最好选用甲基红（变色范围在4.2~6.3）作指示剂
D.此滴定反应为吸热反应
开始考试点击查看答案 - 8【题文】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的
A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
C.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
开始考试点击查看答案 - 9【题文】4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是
A.通入HCl气体
B.加入氨水
C.加入乙醇
D.加入金属钠
开始考试点击查看答案 - 10【题文】25℃时，水的电离达到平衡：H 2O
H ＋＋OH － ，下列叙述正确的是A.
表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B.
表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大C.25℃时，
表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变D.水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
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