试卷相关题目
- 1【题文】 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是
A.此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6
B.此弱酸的浓度为1×10-4mol/L
C.此实验最好选用甲基红（变色范围在4.2~6.3）作指示剂
D.此滴定反应为吸热反应
开始考试点击查看答案 - 2【题文】常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L －1NaHCO 3溶液中的粒子浓度：c(Na +)>c(HCO 3－)>c(CO 32－)>c(H 2CO 3)>c(OH －)>c(H ＋)
B.将标况下2.24L的CO 2通入150mL 1mol·L -1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na ＋)＝3c(CO 32－)＋3c(HCO 3－)＋3c(H 2CO 3)
C.pH＝3的二元弱酸H 2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R 2－)＋c(HR －)＞c(Na ＋)
D.0.2 mol·L -1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L -1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH －)＋2c(A －)＝c(H ＋)＋2c(HA)
开始考试点击查看答案 - 3【题文】常温下，将100 mL的0.02 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液和100 mL的0.02 mol·L －1的NaHSO 4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
A.pH＝2
B.pH＝12
C.由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
D.溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 4【题文】已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为：K W（B）>K W（A）>K W（C）>K W（D）
B.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
C.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
D.升高温度可实现由C点到D点
开始考试点击查看答案 - 5【题文】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的
A.图中A.
B.D三点处K W间的关系： B>A>D B.100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH 4+)／c(NH 3·H 2O)减小，充分反应后，溶液到达B点
C.温度不变，在水中加入适量NH 4Cl固体，可从A点变化到C点
D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
开始考试点击查看答案 - 6【题文】4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是
A.通入HCl气体
B.加入氨水
C.加入乙醇
D.加入金属钠
开始考试点击查看答案 - 7【题文】25℃时，水的电离达到平衡：H 2O
H ＋＋OH － ，下列叙述正确的是A.
表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B.
表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大C.25℃时，
表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变D.水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
开始考试点击查看答案 - 8【题文】常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c（H ＋）＝1×10 －amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K +)＞c(A 2-)＞c(HA -) ＞c(OH -)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(HA)>C(Na ＋)>c(A －)
D.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合：3c（Na ＋）＝2c（CO 32－）＋2c（HCO 3－）＋2c（H 2CO 3）
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①②⑦
B.②③⑤
C.③④⑥
D.①④
开始考试点击查看答案 - 10【题文】常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是
A.c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B.该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1
C.与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性
D.与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH4+)
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