【题文】 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.1mol·L －1NaHCO 3溶液中的粒子浓度：c(Na +)>c(HCO 3－)>c(CO 32－)>c(H 2CO 3)>c(OH －)>c(H ＋)

  B.将标况下2.24L的CO 2通入150mL 1mol·L -1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na ＋)＝3c(CO 32－)＋3c(HCO 3－)＋3c(H 2CO 3)

  C.pH＝3的二元弱酸H 2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R 2－)＋c(HR －)＞c(Na ＋)

  D.0.2 mol·L -1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L -1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH －)＋2c(A －)＝c(H ＋)＋2c(HA)

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• 2【题文】常温下，将100 mL的0.02 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液和100 mL的0.02 mol·L －1的NaHSO 4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

  A.pH＝2

  B.pH＝12

  C.由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

  D.溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1

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• 3【题文】已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

  A.水的离子积常数关系为：K W（B）>K W（A）>K W（C）>K W（D）

  B.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

  C.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

  D.升高温度可实现由C点到D点

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• 4【题文】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的

  A.图中A.

  B.D三点处K W间的关系： B>A>D B.100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH 4+)／c(NH 3·H 2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

  C.温度不变，在水中加入适量NH 4Cl固体，可从A点变化到C点

  D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

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• 5【题文】甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H +)之比为

  A.10：1

  B.1：10

  C.2：1

  D.1：2

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• 6【题文】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的

  A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

  B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

  C.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

  D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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• 7【题文】4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

  A.通入HCl气体

  B.加入氨水

  C.加入乙醇

  D.加入金属钠

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• 8【题文】25℃时，水的电离达到平衡：H 2O  H ＋＋OH － ，下列叙述正确的是

  A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

  B.表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大

  C.25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变

  D.水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

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• 9【题文】常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某溶液中由水电离出的c（H ＋）＝1×10 －amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

  B.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K +)＞c(A 2-)＞c(HA -) ＞c(OH -)

  C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(HA)>C(Na ＋)>c(A －)

  D.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合：3c（Na ＋）＝2c（CO 32－）＋2c（HCO 3－）＋2c（H 2CO 3）

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• 10【题文】下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7  ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体    ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

  A.①②⑦

  B.②③⑤

  C.③④⑥

  D.①④

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