把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是

试卷相关题目

• 1下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

  A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

  B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

  C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

  D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

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• 2已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

  A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

  B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

  C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

  D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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• 3向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

  A.混合后，溶液中肯定有沉淀生成

  B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5mol/L

  C.沉淀生成后溶液的pH=2

  D.混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

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• 4下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

  A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  B.pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)/c(OH-)=1×106

  C.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

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• 5氢氧化镁悬浊液存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH- (aq)。下列有关说法不正确的是

  A.加少量水，更多的氢氧化镁溶解

  B.加少量NaOH(s)，氢氧化镁的溶解量减少

  C.加少量氯化氢，溶液的pH变大

  D.加少量MgCl2(s)，溶液的pH变小

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• 6在一定温度下，氯化银饱和溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp。 现将足量AgCl同体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl 的溶解度最大的是

  A.20 mL0.1mol/L HCl溶液

  B.30 mL 0.2 mol/L HCl溶液

  C.40 ml蒸馏水

  D.50mL 0.05 mol/L NaCl溶液

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• 7下列说法中，正确的是

  A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

  B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

  C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

  D.相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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• 8工业品的MnCl2溶液含常有Cu2+、Pb2+等离子，可通过加入过量难溶电解质MnS使其中的Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

  A.具有吸附性

  B.溶解度小于CuS、PbS

  C.溶解度与CuS、PbS相同

  D.溶解度大于CuS、PbS

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• 9在BaSO3(s) Ba2+(aq)+ SO32-(aq) 平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是

  A.加入K2SO3(s)　

  B.加入稀HNO3　

  C.加入稀盐酸　

  D.加入水　

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• 10已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.8×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 ，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3。下列叙述正确的是

  A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀

  B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

  C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

  D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

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