试卷相关题目
- 1在BaSO3(s)
Ba2+(aq)+ SO32-(aq) 平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是A.加入K2SO3(s)
B.加入稀HNO3
C.加入稀盐酸
D.加入水
开始考试点击查看答案 - 2工业品的MnCl2溶液含常有Cu2+、Pb2+等离子，可通过加入过量难溶电解质MnS使其中的Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS
A.具有吸附性
B.溶解度小于CuS、PbS
C.溶解度与CuS、PbS相同
D.溶解度大于CuS、PbS
开始考试点击查看答案 - 3下列说法中，正确的是
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
开始考试点击查看答案 - 4在一定温度下，氯化银饱和溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp。 现将足量AgCl同体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl 的溶解度最大的是
A.20 mL0.1mol/L HCl溶液
B.30 mL 0.2 mol/L HCl溶液
C.40 ml蒸馏水
D.50mL 0.05 mol/L NaCl溶液
开始考试点击查看答案 - 5把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是A.NaCl固体
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2固体
开始考试点击查看答案 - 6常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Kw(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列叙述不正确的是
A.浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
开始考试点击查看答案 - 7对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于[H+]·[OH-]＝Kw，存在等式[M+]·[X-]＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
A.①＞②＞③＞④＞⑤
B.④＞①＞③＞②＞⑤
C.⑤＞④＞②＞①＞③
D.④＞③＞⑤＞②＞①
开始考试点击查看答案 - 8某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到b点
开始考试点击查看答案 - 9BaSO4(s)
Ba2+ (aq) +SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.d点无BaSO4沉淀生成
开始考试点击查看答案 - 10已知常温下：
。则下列叙述正确的是A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明
C.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
开始考试点击查看答案