在BaSO3(s) Ba2+(aq)+ SO32-(aq) 平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是

试卷相关题目

• 1工业品的MnCl2溶液含常有Cu2+、Pb2+等离子，可通过加入过量难溶电解质MnS使其中的Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

  A.具有吸附性

  B.溶解度小于CuS、PbS

  C.溶解度与CuS、PbS相同

  D.溶解度大于CuS、PbS

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• 2下列说法中，正确的是

  A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

  B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

  C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

  D.相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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• 3在一定温度下，氯化银饱和溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp。 现将足量AgCl同体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl 的溶解度最大的是

  A.20 mL0.1mol/L HCl溶液

  B.30 mL 0.2 mol/L HCl溶液

  C.40 ml蒸馏水

  D.50mL 0.05 mol/L NaCl溶液

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• 4把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是

  A.NaCl固体

  B.AlCl3溶液

  C.NaOH溶液

  D.CaCl2固体

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• 5下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

  A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

  B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

  C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

  D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

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• 6已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.8×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 ，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3。下列叙述正确的是

  A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀

  B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

  C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

  D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

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• 7常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Kw(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列叙述不正确的是

  A.浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

  B.将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

  C.c(Mg2+)为0.11 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

  D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

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• 8对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于[H+]·[OH-]＝Kw，存在等式[M+]·[X-]＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液

  A.①＞②＞③＞④＞⑤

  B.④＞①＞③＞②＞⑤

  C.⑤＞④＞②＞①＞③

  D.④＞③＞⑤＞②＞①

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• 9某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

  A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

  B.0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

  C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

  D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到b点

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• 10BaSO4(s)Ba2+ (aq) +SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

  D.d点无BaSO4沉淀生成

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