试卷相关题目
- 1把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是A.NaCl固体
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2固体
开始考试点击查看答案 - 2下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大
开始考试点击查看答案 - 3已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
开始考试点击查看答案 - 4向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是
A.混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5mol/L
C.沉淀生成后溶液的pH=2
D.混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大
开始考试点击查看答案 - 5下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)/c(OH-)=1×106
C.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
开始考试点击查看答案 - 6下列说法中，正确的是
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
开始考试点击查看答案 - 7工业品的MnCl2溶液含常有Cu2+、Pb2+等离子，可通过加入过量难溶电解质MnS使其中的Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS
A.具有吸附性
B.溶解度小于CuS、PbS
C.溶解度与CuS、PbS相同
D.溶解度大于CuS、PbS
开始考试点击查看答案 - 8在BaSO3(s)
Ba2+(aq)+ SO32-(aq) 平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是A.加入K2SO3(s)
B.加入稀HNO3
C.加入稀盐酸
D.加入水
开始考试点击查看答案 - 9已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.8×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 ，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3。下列叙述正确的是
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
开始考试点击查看答案 - 10常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Kw(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列叙述不正确的是
A.浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
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