试卷相关题目
- 1常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的 c（H ＋）＝1×10 －amol/L，若 a＞7时，该溶液pH一定为14－ a
B.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合： 3 c（Na ＋）＝2 c（CO 32－）＋2 c（HCO 3－）＋2 c（H 2CO 3）
C.将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na ＋)> c（A －）
D.pH＝3的二元弱酸H 2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2 c（R 2－）＋ c（HR －）＞ c（Na ＋）
开始考试点击查看答案 - 20.1 mol·L -1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是
A.NH3·H2O
B.NH4Cl
C.HCl
D.HCOOH
开始考试点击查看答案 - 3根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K 2CO 3）时，不能和下列化肥混合使用的是( )
A.NH4HCO3
B.KCl
C.CO(NH2)2
D.KNO3
开始考试点击查看答案 - 4要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ）
A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
开始考试点击查看答案 - 5下列有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的是( )
A.铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用
B.化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用
C.“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c(CO32—)浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低
D.复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用
开始考试点击查看答案 - 6根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A.c(HCO 3－)＞ c(ClO －)＞ c(OH －)
B.c(ClO －)＞ c(HCO 3－)＞ c(H +)
C.c(HClO)+ c(ClO －)= c(HCO 3－)+ c(H 2CO 3－)
D.c(Na +)+ c(H ++H)= c(HCO 3－)+ c(ClO －)+ c(OH －)
开始考试点击查看答案 - 7有关离子浓度大小比较的判断正确的是（ ）
A.常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2mol/L
B.Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C.KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D.0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：c(NH 3·H 2O) > c(Cl －) > c(NH 4＋)> c(OH －) > c(H ＋)
开始考试点击查看答案 - 8常温下，0．2 mol·L －1 CH 3COOH溶液与0．1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）
A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol·L－1
B.c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
开始考试点击查看答案 - 9已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是（ ）A.NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
D.1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
开始考试点击查看答案 - 10NaHA是二元酸H 2A的酸式盐，下列说法正确的是
A.若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸
B.若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解
C.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1
D.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l
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