试卷相关题目
- 1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是（ ）A.NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
D.1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
开始考试点击查看答案 - 2常温下，0．2 mol·L －1 CH 3COOH溶液与0．1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）
A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol·L－1
B.c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
开始考试点击查看答案 - 3有关离子浓度大小比较的判断正确的是（ ）
A.常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2mol/L
B.Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C.KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D.0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：c(NH 3·H 2O) > c(Cl －) > c(NH 4＋)> c(OH －) > c(H ＋)
开始考试点击查看答案 - 4根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A.c(HCO 3－)＞ c(ClO －)＞ c(OH －)
B.c(ClO －)＞ c(HCO 3－)＞ c(H +)
C.c(HClO)+ c(ClO －)= c(HCO 3－)+ c(H 2CO 3－)
D.c(Na +)+ c(H ++H)= c(HCO 3－)+ c(ClO －)+ c(OH －)
开始考试点击查看答案 - 5常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
C.HZ>HY>HX
D.HZ>HX>HY
开始考试点击查看答案 - 6下列表述中正确的是 ( )
A.NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
B.纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O
H2CO3+2OH—C.可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3
CO32—+2H+D.配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
开始考试点击查看答案 - 7下列溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）
A.0.10 mol·L -1 Na 2CO 3溶液： c(Na +)+ c(H +)= c(OH -)+ c(HCO 3-)+ c(CO 32-)
B.0.1 mol·L -1 NaHA溶液，其pH等于4： c(HA -)> c(H +)> c(H 2A)> c(A 2-)
C.将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L -1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag +浓度前者大于后者
D.相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH 3COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者
开始考试点击查看答案 - 8在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。
A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)
C.C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)
D.C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
开始考试点击查看答案 - 90.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH最接近于（ ）
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0
开始考试点击查看答案 - 10用物质的量均是0.1 mol的CH 3COOH和CH 3COONa配成1L混合溶液，已知其中 c(CH 3COO －)＞ c(Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A.c(H＋)＞c(OH－)
B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1 mol·L－1
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