试卷相关题目
- 1根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A.c(HCO 3－)＞ c(ClO －)＞ c(OH －)
B.c(ClO －)＞ c(HCO 3－)＞ c(H +)
C.c(HClO)+ c(ClO －)= c(HCO 3－)+ c(H 2CO 3－)
D.c(Na +)+ c(H ++H)= c(HCO 3－)+ c(ClO －)+ c(OH －)
开始考试点击查看答案 - 2常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
C.HZ>HY>HX
D.HZ>HX>HY
开始考试点击查看答案 - 3常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的 c（H ＋）＝1×10 －amol/L，若 a＞7时，该溶液pH一定为14－ a
B.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合： 3 c（Na ＋）＝2 c（CO 32－）＋2 c（HCO 3－）＋2 c（H 2CO 3）
C.将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na ＋)> c（A －）
D.pH＝3的二元弱酸H 2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2 c（R 2－）＋ c（HR －）＞ c（Na ＋）
开始考试点击查看答案 - 40.1 mol·L -1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是
A.NH3·H2O
B.NH4Cl
C.HCl
D.HCOOH
开始考试点击查看答案 - 5根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K 2CO 3）时，不能和下列化肥混合使用的是( )
A.NH4HCO3
B.KCl
C.CO(NH2)2
D.KNO3
开始考试点击查看答案 - 6常温下，0．2 mol·L －1 CH 3COOH溶液与0．1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）
A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol·L－1
B.c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
开始考试点击查看答案 - 7已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是（ ）A.NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
D.1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
开始考试点击查看答案 - 8NaHA是二元酸H 2A的酸式盐，下列说法正确的是
A.若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸
B.若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解
C.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1
D.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l
开始考试点击查看答案 - 9下列表述中正确的是 ( )
A.NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
B.纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O
H2CO3+2OH—C.可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3
CO32—+2H+D.配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
开始考试点击查看答案 - 10下列溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）
A.0.10 mol·L -1 Na 2CO 3溶液： c(Na +)+ c(H +)= c(OH -)+ c(HCO 3-)+ c(CO 32-)
B.0.1 mol·L -1 NaHA溶液，其pH等于4： c(HA -)> c(H +)> c(H 2A)> c(A 2-)
C.将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L -1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag +浓度前者大于后者
D.相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH 3COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者
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