已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 下列有关说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1常温下，0．2 mol·L －1 CH 3COOH溶液与0．1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）

  A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol·L－1

  B.c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1

  C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

  D.溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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• 2有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

  A.常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2mol/L

  B.Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

  C.KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)

  D.0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：c(NH 3·H 2O) > c(Cl －) > c(NH 4＋)> c(OH －) > c(H ＋)

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• 3根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是  

  A.c(HCO 3－)＞ c(ClO －)＞ c(OH －)

  B.c(ClO －)＞ c(HCO 3－)＞ c(H +)

  C.c(HClO)+ c(ClO －)= c(HCO 3－)+ c(H 2CO 3－)

  D.c(Na +)+ c(H ++H)= c(HCO 3－)+ c(ClO －)+ c(OH －)

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• 4常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(    )

  A.HX>HY>HZ

  B.HY>HX>HZ

  C.HZ>HY>HX

  D.HZ>HX>HY

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• 5常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   

  A.某溶液中由水电离出的 c（H ＋）＝1×10 －amol/L，若 a＞7时，该溶液pH一定为14－ a

  B.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合： 3 c（Na ＋）＝2 c（CO 32－）＋2 c（HCO 3－）＋2 c（H 2CO 3）

  C.将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na ＋)> c（A －）

  D.pH＝3的二元弱酸H 2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2 c（R 2－）＋ c（HR －）＞ c（Na ＋）

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• 6NaHA是二元酸H 2A的酸式盐，下列说法正确的是

  A.若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸

  B.若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解

  C.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1

  D.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l

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• 7下列表述中正确的是   (     )

  A.NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质

  B.纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2OH2CO3+2OH—

  C.可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32—+2H+

  D.配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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• 8下列溶液中离子浓度的关系正确的是（    ）

  A.0.10 mol·L -1 Na 2CO 3溶液： c(Na +)+ c(H +)= c(OH -)+ c(HCO 3-)+ c(CO 32-)

  B.0.1 mol·L -1 NaHA溶液，其pH等于4： c(HA -)> c(H +)> c(H 2A)> c(A 2-)

  C.将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L -1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag +浓度前者大于后者

  D.相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH 3COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者

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• 9在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。

  A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

  B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)

  C.C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)

  D.C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

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• 100.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH最接近于（ ）

  A.5.6

  B.7.0

  C.8.4

  D.13.0

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